3．下列熱化學(xué)方程式中的△H表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2
C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H4

分析 根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如 C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答該題．

解答 解：A、反應(yīng)物不是1mol，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；
B、生成物為不是穩(wěn)定的氧化物，C→CO2（g），故B錯誤；
C、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）為中和反應(yīng)，不是燃燒反應(yīng)，故C錯誤；
D、1molC6H12O6完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，注意可燃物的量和氧化物的穩(wěn)定性判斷，燃燒熱是可燃物和氧氣反應(yīng)放出的熱量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵
（3）請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式H++NH3=NH4+
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
B．實驗室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無標簽溶液
C．O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O(shè)3和O2互為同位素
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物也相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物、化合物B．鹽、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．分散系、溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙酸是一種重要的有機原料，在化工生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子（H+ ）液體可用作該反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）
同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率
（%）		選擇性（%）*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性
（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設(shè)計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C2H4O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$n（C2H4O）
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖所示：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ  mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ  mol-1
則a=-28.5kJ  mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO21
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ac（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)   b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3         d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列填空：
（1）鋁用作電線是利用了鋁的導(dǎo)電性；鐵用作炊具是利用了鐵的導(dǎo)熱性．
（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵鈍化，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸．
（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案