Question

18．下列物質中氧原子數目與11.7g Na₂O₂中氧原子數一定相等的是（　�。�

• A． 6.72 L CO
• B． 6.6 g CO₂
• C． 24 g SO₃
• D． 9.8 g  H₂SO₄

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算各物質的物質的量，進而計算含有O原子物質的量，氧原子物質的量相等，則含有氧原子數目相等，注意A選項中CO不一定是標況下，其物質的量不能確定．

解答 解：11.7g Na₂O₂中氧原子物質的量=$\frac{11.7g}{78g/mol}$×2=0.3mol，
A．CO不一定是標況下，其物質的量不能確定，故A錯誤；
B．6.6g CO₂中氧原子物質的量=$\frac{6.6g}{44g/mol}$×2=0.3mol，故B正確；
C.24 g SO₃中氧原子物質的量=$\frac{24g}{80g/mol}$×3=0.9mol，故C錯誤；
D.9.6g H₂SO₄中氧原子物質的量=$\frac{9.8g}{98g/mol}$×4=0.4mol，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，A選項為易錯點，學生容易忽略CO所處的狀態(tài)，側重于考查學生的分析能力和計算能力．