【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬,廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。硼化釩(VB2)-空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 電解過程中,OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B. Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O
C. 電解過程中,銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小
D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體,則理論上制備4.8gTi
【答案】B
【解析】
根據(jù)總反應(yīng),VB2發(fā)生氧化反應(yīng),所以Pt是負(fù)極,O2發(fā)生還原反應(yīng),Cu是正極;則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。
A、Pt是負(fù)極,原電池中陰離子移向負(fù)極,OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移,故A錯(cuò)誤;
B、Pt是負(fù)極,VB2發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-===V2O5+2B2O3+11H2O, 故B正確;
C、銅是正極,正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-,正極生成OH-,銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大,故C錯(cuò)誤;
D、沒有指明氯氣是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”,不能根據(jù)摩爾體積22.4L·mol-1計(jì)算,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}
(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。
(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O4(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí),測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標(biāo)號)。
A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))
B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D.第三步反應(yīng)活化能較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已?/span>0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>320.8 kJ的熱量。
(1)肼的電子式為___________________,過氧化氫的電子式為__________________。
(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa時(shí),已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________;則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。
(4)聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________。
(5)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說法正確的是
A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)中,原子利用率為100%
B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色,兩者漂白性質(zhì)相同
D.圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:
已知:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)白藜蘆醇的分子式是________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是_________;E→F的反應(yīng)類型是________。
(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為_______。
(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式:D_______,E_______。
(6)化合物有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2回收與利用是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。利用CO2制備合成氣(CO、H2),再制備高值產(chǎn)品,如甲醇等,也可以利用CO2直接制備甲醇等產(chǎn)品。
(1)已知幾種反應(yīng)的正反應(yīng)活化能(E1)、逆反應(yīng)活化能(E2)如表所示:
序號 | 化學(xué)反應(yīng) | E1/(kJ·mol-1) | E2/(kJ·mol-1) |
① | 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) | 1954 | 2519 |
② | H2(g)+O2(g)=H2O(l) | 685 | 970 |
③ | 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) | 3526 | 4978 |
在相同條件下,起始反應(yīng)最快的是____(填序號)。由H2和CO合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________。
(2)T1℃下,在2L恒容密閉容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,經(jīng)5min恰好達(dá)到平衡,CH3OH的濃度是0.05mol·L-1。
①T1℃時(shí),以H2表示的反應(yīng)的平均速率為___,平衡常數(shù)K=____。
②(T1+100)℃時(shí),在1L恒容密閉容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH,此時(shí)反應(yīng)將____(填“向左移動”“向右移動”“達(dá)到平衡”或“無法判斷”)。
(3)CO2和H2在催化劑作用下反應(yīng),可以直接合成甲醇:CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,測得相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①溫度在800℃時(shí)甲醇產(chǎn)率最高的主要原因是/span>____。
②下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是____(填字母)。
A.升溫 B.加壓 C.加入催化劑 D.增大H2濃度
(4)利用電解法在酸性條件下將CO2和H2O轉(zhuǎn)化或CO和H2,陰極反應(yīng)式之一為CO2+2e-+2H+=CO+H2O,其機(jī)理如下:①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-(慢反應(yīng));②OH-+CO2=HCO3-(快反應(yīng));③HCO3-+H+=CO2+H2O(快反應(yīng))。其中水的作用是___;控制陰板反應(yīng)速率的反應(yīng)是___(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求答題:
(1)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。
(2)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________mol·L-1(填精確值)。
(3)常溫下,將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后,兩者恰好完全反應(yīng),則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。
(4)常溫,PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍,求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________
(5)已知:H2CO3的電離平衡常數(shù) K1=4.4×10-7 ; K2=4.7×10-11,HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10-8,則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________
(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答。
(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)(題文)8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知:i.
ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。
(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是__________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________。
(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)C→D所需的試劑a是__________。
(5)D→E的化學(xué)方程式是__________。
(6)F→G的反應(yīng)類型是__________。
(7)將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整:____________
(8)合成8羥基喹啉時(shí),L發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),反應(yīng)時(shí)還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為__________。
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