【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入___溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為 ____________________________________ 。
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是___________________________。
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。
④D中NaOH溶液的作用_______________________
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______________
⑥實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
【答案】CaCl2或BaCl2溶液 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 檢查裝置的氣密性 否 吸收未反應(yīng)的CO2 39V/56a% 偏小
【解析】
(1)過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)會(huì)最后生成碳酸鈉固體,依據(jù)碳酸根離子檢驗(yàn)是否變質(zhì);
(2)裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置,B為洗氣裝置,C為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的裝置,D為吸收多余的二氧化碳的裝置,E和F是測(cè)量生成氧氣的體積的裝置,據(jù)此分析解答。
(1)過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)會(huì)最后生成碳酸鈉固體,探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),可以利用碳酸根離子和鋇離子或鈣離子結(jié)合生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入CaCl2或BaCl2溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì);
(2)①A中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
②實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定方法是測(cè)定二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣,裝置中必須是氣密性完好,將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性;
③B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥,因?yàn)槎趸、水蒸氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)均生成氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對(duì)測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響,所以不需要干燥除去水蒸氣;
④裝置C中是二氧化碳、水蒸氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng),反應(yīng)中二氧化碳是過(guò)量的,則D為吸收多余的二氧化碳的裝置,防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置,導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積偏大;
⑤測(cè)定出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,物質(zhì)的量為,則樣品中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
⑥實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)定氧氣體積減小,導(dǎo)致測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A.原子半徑呈周期性變化B.元素化合價(jià)呈周期性變化
C.元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
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【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是:2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Cu是還原劑,被腐蝕
B.Fe3+是氧化劑
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
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【題目】“稀土”是我國(guó)寶貴的戰(zhàn)略資源。已知稀土元素釤(Sm)的原子序數(shù)是62,Sm的某種同位素中子數(shù)是82,其質(zhì)量數(shù)是( )
A.144B.82C.62D.20
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【題目】常溫下,某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示,下列說(shuō)法正確的是
A. NaH2A水溶液呈堿性
B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)
C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí),
D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O
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【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
(1)CCl4的電子式:________________。
(2)二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體(填“有”或“沒(méi)有”)。
(3)請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3Cl+Cl2________+HCl,該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。
Ⅱ.(4)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①2,2﹣二甲基戊烷:_____________
②3﹣甲基﹣1﹣丁烯:________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。
(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中。
___________、______________、_______________
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是
A. 天然氣是二次能源 B. 石油是二次能源
C. 電能是一次能源 D. 水流是一次能源
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