15．國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．（假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

分析 發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算10mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量，可以得到總酸含量進(jìn)而判斷是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

解答 解：設(shè)10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x，則：
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
  60              40
   x             7.5g×4%
$\frac{60}{x}$=$\frac{40}{7.5g×4%}$
解之得：x=0.45g
則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml，
答：該食醋的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．

點(diǎn)評(píng) 本題以判斷食醋酸總酸含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)為載體，考查了化學(xué)方程式計(jì)算，注意醋酸是一種酸，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子也全是氫離子，其電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．3.01×1023和O2的物質(zhì)的量是0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．所有的原子均有質(zhì)子和中子錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將N2和O2混合氣體置于一個(gè)密閉容器中，經(jīng)電火花放電后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)氣體體積無(wú)變化，則原來(lái)混合氣體中N2和O2的體積比是（　�。�
A．1：1B．＜1：1C．≥1：1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）可抽動(dòng)銅絲的作用是抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色；可證明SO2具有漂白性．試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色，可證明SO2溶于水顯酸性；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團(tuán)塞住其作用是吸收SO2氣體，防止空氣污染；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O ．

（2）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法．為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）；
（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”），寫出導(dǎo)致指示劑變色的有關(guān)化學(xué)方程式和電離方程式有關(guān)NH3+H2O=NH3•H2O、NH3•H2O?NH4++OH-．如果沒(méi)有B裝置，上述會(huì)發(fā)生顏色變化的是CD （填“C”或“D”）．
（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，有關(guān)化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）某地發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉(zhuǎn)移．假如你在現(xiàn)場(chǎng)，你會(huì)采用什么自救方法？①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風(fēng)奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)葡萄糖的敘述中，正確的是（　�。�
A．能與新制氫氧化銅反應(yīng)B．能發(fā)生水解反應(yīng)放出熱量
C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)D．是白色晶體難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下，有兩種溶液：①0.01mol•L-1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L-1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使兩種溶液中 c（NH4+）都增大的是（　�。�
A．通入少量 HCl 氣體B．加入少量 NaOH 固體
C．加入少量 H2OD．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為21：25．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量為$\frac{a}{92}$mol．
（3）如鹽酸過(guò)量，生成CO2體積為$\frac{22.4a}{92}$L．
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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