Question

10．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．

請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）可抽動銅絲的作用是抽動銅絲，以隨時中止反應．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色；可證明SO₂具有漂白性．試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色，可證明SO₂溶于水顯酸性；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住其作用是吸收SO₂氣體，防止空氣污染；發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；
（2）通過抽動銅絲可以控制反應的停止；
（3）試管Ⅱ中裝有品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫溶液顯示酸性，所以試管Ⅲ中石蕊試液變紅；
（4）二氧化硫為污染氣體，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）通過抽動銅絲，以隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，
故答案為：抽動銅絲，以隨時中止反應；
（3）二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，所以試管Ⅲ中的石蕊溶液顯紅色，證明了二氧化硫的水溶液顯示酸性，
故答案為：品紅溶液褪色；SO₂具有漂白性；石蕊溶液顯紅色；SO₂溶于水顯酸性；
（4）二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO₂氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收SO₂氣體，防止空氣污染；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應原理，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．