【題目】漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場(chǎng)是福建省第三大國(guó)有鹽場(chǎng)，鹽田面積達(dá)700萬(wàn)平方米，每年產(chǎn)鹽5萬(wàn)多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問(wèn)題：

⑴NaClO3中氯的化合價(jià)_____________。

⑵在a、b、c、d提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________（填序號(hào)）。

①分解反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③復(fù)分解反應(yīng) ④置換反應(yīng)

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。

⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是____________（填序號(hào)）。

①N2 ②H2 ③CO2 ④空氣

⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1 ，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。

【答案】+5 ②④ Cl2 + 2Br－ === Br2 + 2Cl－ 石灰乳或Ca(OH)2 ② 1.0×104

【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來(lái)作答即可。

（1）鈉為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，所以氯酸鈉中的氯是+5價(jià)的；

（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，依然是復(fù)分解反應(yīng)；c是將含水的氯化鎂分解變成無(wú)水氯化鎂，屬于分解反應(yīng)，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應(yīng)，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；

（3）苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應(yīng)：；

（4）從節(jié)約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；

（5）要想做保護(hù)氣那么必然不能與被保護(hù)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)中只有②不與鎂發(fā)生反應(yīng)，其它物質(zhì)都會(huì)與鎂發(fā)生反應(yīng)，答案選②；

（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是極其重要的化學(xué)元素。我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮�；诘�?dú)獾哪茉囱芯恳彩俏磥?lái)能源發(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)14g氮?dú)夥肿又性榆壍酪浴邦^碰頭”方式形成的共價(jià)鍵數(shù)目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵數(shù)目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是__________________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價(jià)鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體，按絡(luò)離子式量增大的順序分別是[Cr(NH3)6]Cl3、___________、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。

(5)NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下圖所示。N3－是直線型結(jié)構(gòu)，N3－中氮原子的雜化類型是___________。在VSEPR模型中NH4+的幾何構(gòu)型名稱為______________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)為，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.a的值為2B.反應(yīng)中SnO2被還原

C.反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物D.1mol SnO2參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種物質(zhì)：①Cl2 ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶體 ⑥CO2

⑴屬于電解質(zhì)的是__________________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________。

⑵屬于堿性氧化物的是_________________。

⑶寫出⑤溶于水的電離方程式__________________________________。

⑷寫出③與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應(yīng)，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）

A. 反應(yīng)速率：v（B）＞v（A） B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＞2PA D. 平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L －1t 溶液與 0.1 mol L －1 u 溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z＞Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)已學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

有些元素的逐級(jí)電離能中個(gè)別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_______________________的結(jié)論。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)電離能數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第________個(gè)。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號(hào))，易溶于水的有_____(填序號(hào))，理由是：____________。

（3）N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1，則一個(gè)π鍵的平均鍵能為__________，說(shuō)明N2中________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)式為____________________，負(fù)極反應(yīng)式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______，混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

（3）已知可逆反應(yīng)：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如圖所示，C1棒和C2棒都是石墨電極。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸，上述反應(yīng)向右進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。

試回答問(wèn)題：

操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應(yīng)式為_____________________________。

操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應(yīng)式為______________________________。

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