9．下列操作不能達(dá)到目的是（　　）
選項(xiàng)目的操作
A．配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸餾水中
B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C．提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D．溶液中是否含有K+焰色反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水的體積不等于溶液的體積；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離；
C．乙醇易溶于水，不能用于萃取劑；
D．K的焰色反應(yīng)成紫色，可用于鑒別．

解答 解：A．水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)加水至溶液的體積等于100mL，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離，故B正確；
C．乙醇易溶于水，不能用于萃取劑，可用苯或四氯化碳分離，故C錯(cuò)誤；
D．K的焰色反應(yīng)成紫色，可用于鑒別，注意鑒別時(shí)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和溶液的配制等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CoCl2•xH2O在加熱時(shí)會(huì)逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實(shí)驗(yàn)室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗(yàn)證水份．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Co（OH）3Al（OH）3
開始沉淀2.37.63.4
完全沉淀4.19.25.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時(shí)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；
（3）最合適的試劑X是鹽酸
（4）操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和減壓過濾．
（5）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)化合物M的敘述正確的是（　�。�
A．M的分子式為C13H18O3
B．M一定條件下，可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應(yīng)
C．1mol M與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2 L
D．1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在容積一定的密閉窗口中，反應(yīng)A?B（g）+C（s）達(dá)平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是（　�。�
A．壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)沒有影響
B．在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大
C．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
D．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在一定條件下恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)：2NO+O2?2NO2一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化
B．NO、O2、NO2的分子個(gè)數(shù)之比為2：1：2
C．反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度相等
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體
B．KAl（SO4）2在水溶液中電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色溶液中陰離子為Cl-，陽離子可能含有下列離子中的一種或幾種：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向該溶液中逐滴加入NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH 溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）所給陽離子中肯定不存在的有：Fe3+（填離子符號(hào)），沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-?NH3•H2O．
（3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．二烯烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中可能含有下列的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（ 要求寫出計(jì)算過程）
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）．

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