【題目】用已準確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是(　　)

①250 mL容量瓶�、谕斜P天平　③燒瓶�、苣z頭滴管　⑤燒杯�、薏ＡО簟、咴嚬堋、嗨幊�

A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部

【答案】A

【解析】由于只需要進行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：

已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6

(1)步驟①除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成，該反應的離子方程式為______________。

(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸，加入NaOH溶液不宜過量，其原因是__________(用離子方程式表示)。

(3)濾液的主要成分是BaCl2，還含有少量NaCl，溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

NaCl

36.0g

36.6g

37.3g

39.0g

39.8g

BaCl2

35.8g

40.8g

46.2g

52.5g

59.4g

步驟③宜采用_____ (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。

(4)工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(5)步驟④生成BaF2的反應類型為____________。

①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。

②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度，將濃度為0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（3分）下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是（ ）

A. 化合反應均為氧化還原反應

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間

D. 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：

（1）ⅡA族元素原子的價電子數(shù)___________；

（2）第三周期元素的最高正化合價___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；

（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；

（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________________ 。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ （用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ________________________________ 。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ___________（填化學式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

______________

________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。

（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：

在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應生成粗銅，其的熱化學方程式分別為：

則總反應的熱化學方程式為：_______________________________________；

（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應做____極；精銅一側(cè)電極反應式為__________；

（3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進入電解質(zhì)溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：

下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：

①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當?shù)奈淖终f明)。

③操作①名稱是________________。

（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應的離子方程式________________。

②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應，生成Au單質(zhì)，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（ ）

A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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