【題目】用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L-1的氫氧化鈉溶液250 mL,要用到的儀器是( )
①250 mL容量瓶、谕斜P天平、蹮俊、苣z頭滴管、轃、薏AО簟、咴嚬堋、嗨幊
A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤
C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3,含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下:
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11,Kap(BaF2)=1.0×10-6
(1)步驟①除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸,加入NaOH溶液不宜過量,其原因是__________(用離子方程式表示)。
(3)濾液的主要成分是BaCl2,還含有少量NaCl,溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 36.0g | 36.6g | 37.3g | 39.0g | 39.8g |
BaCl2 | 35.8g | 40.8g | 46.2g | 52.5g | 59.4g |
步驟③宜采用_____ (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。
(4)工業(yè)上可用氨水吸收SO2,并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(5)步驟④生成BaF2的反應(yīng)類型為____________。
①若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是__________。
②研究表明,適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度,將濃度為0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合,所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(3分)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是( )
A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):
把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:
(1)ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)___________;
(2)第三周期元素的最高正化合價(jià)___________;
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑___________;
(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________;
(5)第二周期元素的第一電離能 ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________________ 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ (用元素符號(hào)表示),寫出該元素與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________ 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ___________(填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
______________ | ________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是( )
A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小
C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成淡黃色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時(shí),將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分?jǐn)嚢瑁尤?/span>Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是
A. 20℃時(shí)Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-):c(SO42-)=25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是有色金屬,被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域,銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義。
(1)工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅,簡要流程如下:
在轉(zhuǎn)爐中,經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅,其的熱化學(xué)方程式分別為:
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________;
(2)粗銅可用電解法精煉,電解過程中,粗銅應(yīng)做____極;精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________;
(3)電解精煉時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液,一段時(shí)間后需要對電解液除雜凈化,其中除去鐵元素的一種操作如下:
下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH:
①試劑a是_______________,其作用是_________________________________________;
②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。
③操作①名稱是________________。
(4)電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬,分離提純Au的工藝流程如下:
①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-,寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。
②加入草酸后,濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Au單質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
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