Question

【題目】Na2S2O3·5H2O常用作沖洗照相底片的定影劑，實(shí)驗(yàn)室以Na2S、Na2CO3、SO2為原料，利用下圖裝置可制取少量Na2S2O3·5H2O，其實(shí)驗(yàn)原理為Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2；2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3�；卮鹣铝袉栴}:

(1)打開K1，關(guān)閉K2，將錐形瓶中的溶液加熱至35℃，打開滴液漏斗活塞慢慢滴加濃硫酸，錐形瓶中的現(xiàn)象是: ①導(dǎo)管口有氣泡冒出；②__________________。

(2)通過注射器取樣，監(jiān)控錐形瓶中溶液pH=7～8，錐形瓶中酸性不能過強(qiáng)的原因是_______。當(dāng)錐形瓶中溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶中混合液經(jīng)如下處理可Na2S2O3·5H2O粗晶體:

①趁熱過濾的目的是______________________。

②粗晶體中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用下列提供的試劑，檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2CO3。

可選試劑: a.品紅溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸

實(shí)驗(yàn)方案:取適量所得粗晶體配成溶液，滴加足量的稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液、_____(填試劑序號(hào))、澄清石灰水，若______(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2CO3。

(4)粗晶體中Na2S2O3·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱取2.500g粗晶體溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00mL，Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (忽略雜質(zhì)對(duì)滴定的影響；S2O32-被酸性高錳酸鉀溶液氧化為SO42-)。

Answer 1

【答案】 溶液中出現(xiàn)黃色渾濁(或淡黃色)，后又逐漸變澄清 Na2S2O3在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，降低Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率 關(guān)閉滴液漏斗活塞，關(guān)閉K1，打開K2 防止Na2S2O3因溫度降低析出，而造成損失 a 酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁 99.2%

【解析】(1)打開K1，關(guān)閉K2，將錐形瓶中的溶液加熱至35℃，打開滴液漏斗活塞慢慢滴加濃硫酸，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S；隨后有發(fā)生Na2SO3+S=Na2S2O3，溶液變澄清，故答案為：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁(或淡黃色)，后又逐漸變澄清；

(2)通過注射器取樣，監(jiān)控錐形瓶中溶液pH=7～8，因?yàn)?/span>Na2S2O3在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，會(huì)降低Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率，因此錐形瓶中酸性不能過強(qiáng)；當(dāng)錐形瓶中溶液的pH接近7時(shí)，需要關(guān)閉滴液漏斗活塞，使反應(yīng)停止，同時(shí)關(guān)閉K1，打開K2，用堿液吸收多余的二氧化硫，故答案為：Na2S2O3在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，降低Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率；關(guān)閉滴液漏斗活塞，關(guān)閉K1，打開K2；

（3）①趁熱過濾可以防止Na2S2O3因溫度降低析出，而造成損失，故答案為：防止Na2S2O3因溫度降低析出，而造成損失；

②檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2CO3：取適量所得粗晶體配成溶液，滴加足量的稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液、除去二氧化硫，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，再用澄清石灰水具有生成的二氧化碳，若酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，則證明產(chǎn)品中含有Na2CO3，故答案為：a；酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁；

(4) 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2S2O3·5H2O的反應(yīng)方程式為5S2O32-+ 8MnO4-+ 14H+= 10SO42-+8 Mn2++7H2O，反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.4000mol/L×0.0100L=0.004mol，則n(S2O32-)=×0.004mol=0.0025mol，因此Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=99.2%，故答案為：99.2%。