【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO47種常見(jiàn)的含硫化合物。回答下列問(wèn)題:

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________________。

(2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程,某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面_______________________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面____________________,則未發(fā)生反應(yīng)。

(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示): _______________________________________________________________。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶,我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

【答案】===2H2SO4無(wú)紅色物質(zhì)析出有紅色物質(zhì)析出Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3SO2+2COS+2CO2

【解析】

(1)亞硫酸被氧化生成硫酸,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平,標(biāo)出電子電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向如: =2H2SO4 ; (2)鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi)部進(jìn)行反應(yīng),若發(fā)生鈍化,則氧化膜保護(hù)鐵,不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),即鐵表面無(wú)紅色物質(zhì)析出,若不鈍化,則鐵表面有紅色物質(zhì)析出;(3) 亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 (4)CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去,一氧化碳生成二氧化碳,反應(yīng)方程式為:SO2+2COS+2CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3·5H2O常用作沖洗照相底片的定影劑,實(shí)驗(yàn)室以Na2S、Na2CO3、SO2為原料,利用下圖裝置可制取少量Na2S2O3·5H2O,其實(shí)驗(yàn)原理為Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2;2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S;Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列問(wèn)題:

(1)打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,將錐形瓶中的溶液加熱至35℃,打開(kāi)滴液漏斗活塞慢慢滴加濃硫酸,錐形瓶中的現(xiàn)象是: ①導(dǎo)管口有氣泡冒出;__________________。

(2)通過(guò)注射器取樣,監(jiān)控錐形瓶中溶液pH=7~8,錐形瓶中酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_______。當(dāng)錐形瓶中溶液的pH接近7時(shí),應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶中混合液經(jīng)如下處理可Na2S2O3·5H2O粗晶體:

①趁熱過(guò)濾的目的是______________________

②粗晶體中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用下列提供的試劑,檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2CO3。

可選試劑: a.品紅溶液 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸

實(shí)驗(yàn)方案:取適量所得粗晶體配成溶液,滴加足量的稀硫酸,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、_____(填試劑序號(hào))、澄清石灰水,若______(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2CO3。

(4)粗晶體中Na2S2O3·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱取2.500g粗晶體溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00mL,Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (忽略雜質(zhì)對(duì)滴定的影響;S2O32-被酸性高錳酸鉀溶液氧化為SO42-)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是

A.LiB.NaC.FD.Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖,圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。

對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是(  )

A. 當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí),D可能是酸性氧化物

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí),B一定是NH3

C. B可能是單質(zhì)

D. D可能是一種酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,VL pH2的鹽酸與0.2L pH12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關(guān)判斷正確的是(  )

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl)>c(NH)> c(H)>c(OH)

D. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(NH)c(H) c(Cl)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下氣體:①H2,Cl2,O2HCl,NO,SO2,NO2。

(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣,可收集的氣體是________,若由A口進(jìn)氣,可收集的氣體有________。

(2)若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水,可收集的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來(lái)干燥的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜方法選用錯(cuò)誤的是

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜方法

A

硝基苯(苯)

蒸餾

B

乙烯(SO2)

NaOH溶液,洗氣

C

己烷(己烯)

溴水,分液

D

淀粉溶液(NaCl)

滲析

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是

A. 提取過(guò)程為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)應(yīng)避免高溫,故用低沸點(diǎn)溶劑乙醚進(jìn)行萃取

B. 可使用紅外光譜測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量,也可用質(zhì)譜儀確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

C. 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類化合物,既有氧化性又有還原性

D. 元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹(Fe2O3)。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:___________

(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________

(3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí), 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA

(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:______________________________。

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