16．下列反應中，水作還原劑的反應是（　�。�
A．CaO+H2O→Ca（OH）2B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O

分析 水作還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故C選；
D．水為生成物，為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用的考查，注意氧化劑、還原劑的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A．若3molC12反應，得到氧化產(chǎn)物6mol
B．若常溫下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA
C．若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是8mol
D．若生成1 molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個，則NA=n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．食物變質(zhì)C．溶洞形成D．氯氣消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用CO2、CO合成甲醇是碳減排的新方向，其發(fā)生的化學方程式如下：CO2+3H2?CH3OH+H2O；CO+2H2?CH3OH，若CO2和CO混合氣共消耗H2 10mol，生成甲醇4mol，則參加反應的CO2是（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B．鉈原子的中子數(shù)為81
C．鉈對應的氫氧化物有兩性D．鉈元素位于第ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾可得到煤油、石蠟和瀝青
B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C．氧化鋁可用來制造耐高溫的容器
D．裝有硅膠的透氣袋可防止富含油脂的月餅被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應用．
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某溫度下，實驗測得0.1mol•L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol•L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出計算式，已知電離度α=$\frac{已電離分子數(shù)}{分子總數(shù)}$×100%）
（3）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢．其合成的基本反應如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol
D．體系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示．回答下列問題：
①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為其它條件相同時，對有氣體參與的反應，壓強越大化學反應速率越快．
②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為30%．
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降．
④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1 MPa、80℃（填出合適的壓強和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強（任寫出一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000mol•L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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