8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O

分析 對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CH4中H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B．PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故B正確；
C．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故C錯誤；
D．H2O中H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查8電子結構的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構是關鍵，注意離子化合物不適合．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的有（　�。�
①制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸的長頸漏斗；
②制備氯氣裝置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管   
④將氯氣溶于水時制取氯水的導氣管    
⑤蒸餾石油時的溫度計 
⑥用無水乙酸與濃H2SO4共熱制乙烯所用的溫度計．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程需要克服共價鍵的是（　�。�
A．I2升華B．燒堿熔化
C．HCl溶于水D．溴蒸氣被活性炭吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某單質（金屬或非金屬）跟足量的濃硫酸反應，每有1.5mol的單質反應就消耗3mol的H2SO4，則單質中的元素被氧化后的化合價可能是下列中的（　　）
①+1   ②+2   ③+3    ④+4．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的說法正確的是（　�。�
A．分子中共含有11個極性鍵B．分子中含有配位鍵
C．分子中只含σ鍵D．分子中含有1個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質一定是共價化合物
B．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：
元素編號元 素 特 征 信 息
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
B和E同主族
C1mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
（1）D原子結構示意圖為：，E在周期表中的位置為：第三周期第ⅦA族．
（2）B和C形成的化合物的電子式為：．
（3）B和D簡單離子的半徑大小為：F-＞Al3+．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是：ae（填序號）．
a．比較兩種單質的顏色    b．比較兩種單質與H2化合的難易程度
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置      d．比較對應陰離子的還原性
e．比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比1：4，相對分子質量為154，則該物質的化學式為：CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1．
（1）該熱化學反應方程式的意義是在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ．
（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1179 KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．航天發(fā)射的運載火箭常用燃料肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，火箭部分構件采用鈦合金材料，回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N（填元素符號），1molN2H4分子中所含σ鍵的數(shù)目為5NA．
（2）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其未成對電子數(shù)為2．
（3）H2O2受熱易分解為H2O，H2O的空間構型為V形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，H2S和H2O2的主要物理性質如下表，造成二者物理性質差異的主要原因是H2O2的分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，H2O2與H2O分子之間也可以形成氫鍵，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
熔點/K沸點/K水中溶解度（標準狀況下）
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
（4）氧化鎂與氮化硼均可用作航天器返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于（填“大于”或“小于”）氧化鈣，其原因是鎂離子半徑小于鈣離子半徑．
（5）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點的原子的配位數(shù)為4，若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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