5．下列說法不正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
B．X?Y+Z正反應吸熱，則逆反應必然放熱
C．化學反應的焓變△H越大，表示放熱越多
D．稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ

分析 A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，由反應的焓變，熵變，溫度共同決定；
B．△H=生成物的能量和-反應物的能量和；
C．反應焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻�，焓變�(yōu)檎禐槲鼰岱磻?br />D．稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水放熱為57.3 kJ，若為弱酸或弱堿，存在電離平衡吸熱，放出的熱量減小，若中和反應生成沉淀會存在沉淀熱等；

解答 解：A．熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應，故A正確；
B．△H=生成物的能量和-反應物的能量和，所以其逆反應的反應熱是其相反數(shù)，正反應吸熱，則逆反應必然放熱，故B正確；
C．反應焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻首優(yōu)檎禐槲鼰岱磻�，若是放熱反應，化學反應的焓變△H越大，表示放熱越少，故C錯誤；
D．稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水放熱為57.3 kJ，若為弱酸或弱堿，存在電離平衡吸熱，放出的熱量減小，若中和反應生成沉淀會存在沉淀熱，放出的熱量會增大，稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應能量變化、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、反應焓變的分析和計算與應用，注意中和熱是強酸強堿稀溶液生成1mol水放出的熱量，反應無沉淀生成，題目難度中等．

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7．將氯氣通入NaOH溶液發(fā)生反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列說法正確的（　�。�
A．溶液中存在6種微粒
B．c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
C．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
D．往所得中性溶液中加入NaHCO3能放出大量氣體

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16．常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種紅褐色的氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．請回答下列問題：

（1）寫出G的電子式，實驗室制取G的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）寫出反應I的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）反應I、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生．已知H2的燃燒熱為286kJ•mol-1，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵O=O（g）H-H（g）H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1496x463
則表中x為436．
（4）寫出A與H反應的化學方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，實驗測得該反應的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖2合理的是②③（填寫序號）．
（5）資料顯示和H組成相似的另外一種具有磁性的物質(zhì)可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

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13．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導管接口字母）e-f-c-d-b；
（2）根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗是否含SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否被完全吸收．

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20．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．氫能源已被普遍使用
B．H2O的分解反應是吸熱反應
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10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元
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17．有一種化學式為R（NO3）x•n（H2O）的硝酸鹽晶體，現(xiàn)取此晶體6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作為電極材料對此溶液進行電解，當通過電流為5A時，經(jīng)16.05min后，溶液中的金屬離子恰好全部放電，且其中一極增重1.60g（已知此晶體的摩爾質(zhì)量為242g/mol），則：
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（3）n=5；
（4）若反應前后體積不變，反應后溶液的pH=1．注意：請簡要寫出全部計算的過程．

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14．室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中c（OH-）是（　�。�
A．1×10-11mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．0.1mol/L

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15．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．礦泉水B．鹽酸C．液氨D．漂白粉

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