Question

7．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO₃．
（2）加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作過程是將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液，即已除去了沉淀A．
（3）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為NaCl、CaCl₂（用化學(xué)式表示）．
（4）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，由實(shí)驗(yàn)流程可知，溶于水后，加過量氯化鈣發(fā)生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，則沉淀A為CaCO₃，然后過濾分離出沉淀，對(duì)濾液蒸發(fā)得到NaCl，因氯化鈣過量，則B中含NaCl、CaCl₂；
若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳．

解答 解：除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，由實(shí)驗(yàn)流程可知，溶于水后，加過量氯化鈣發(fā)生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，則沉淀A為CaCO₃，然后過濾分離出沉淀，對(duì)濾液蒸發(fā)得到NaCl，因氯化鈣過量，則B中含NaCl、CaCl₂；
（1）由上述分析可知，沉淀A為CaCO₃，故答案為：CaCO₃；　
（2）分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液即已除去了沉淀A，
故答案為：將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液即已除去了沉淀A；
（3）因氯化鈣過量，則B中含NaCl、CaCl₂，故答案為：NaCl、CaCl₂；          
（4）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．