15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe+3+6Cl-+Br2
D．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

分析 A．生成膠體，不是沉淀；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
D．生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣．

解答 解：A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I-+Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe+3+6Cl-+Br2，故C正確；
D．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2007年6月20日，新浪網(wǎng)報(bào)道了中國(guó)礦業(yè)大學(xué)發(fā)生的鉈中毒事件．鉈（81Tl ）在元素周期表中與鋁處于同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．201Tl與204Tl互為同素異形體
B．${\;}_{81}^{201}$Tl與${\;}_{82}^{204}$Pb具有相同的中子數(shù)
C．Tl核外有6個(gè)電子層
D．Tl（OH）3具有兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列價(jià)電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是（　�。�
A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．可能含有I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．水玻璃中通人過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H${\;}_{2}^{18}$O═4Na++4OH-+${\;}_{\;}^{18}$O2↑
C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．過(guò)量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-═HCO${\;}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室中能用磨口玻璃瓶保存的是（　�。�
A．NaOHB．鹽酸C．水玻璃D．氫氟酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3．
（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是將混合物沿玻璃棒加入到過(guò)濾器中，待液體濾出，收集濾液，即已除去了沉淀A．
（3）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為NaCl、CaCl2（用化學(xué)式表示）．
（4）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，還原反應(yīng)式：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑．
（2）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（3）25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（x）•{c}^{2}（y）}{{c}^{3}（z）•{c}^{2}（w）}$，有關(guān)該平衡體系說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無(wú)法判斷
B．增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
D．增大X氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案