Question

8．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
①負(fù)極材料是Cu； 電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液．（填化學(xué)式）
②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極Cu-2e^-=Cu²⁺；正極2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化32g．

Answer 1

分析 （1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液；
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和Cu之間的關(guān)系式計(jì)算消耗Cu的質(zhì)量．

解答 解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以（B）能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：能；不能；
（2）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極、FeCl₃溶液作電解質(zhì)溶液，
故答案為：Cu；FeCl₃溶液；
②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極、正極反應(yīng)式分別為Cu-2e^-=Cu²⁺、2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，故答案為：
Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
③根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e^-=Cu²⁺得消耗m（Cu）=$\frac{1mol}{2mol}×64g/mol$=32g，
故答案為：32．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理及原電池反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力，難點(diǎn)是判斷正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．