19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）元素④與⑥的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（5）①與⑦的化合物為CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）Al元素的氧化物氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案為：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）元素④與⑥的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示其形成為，
故答案為：；離子；
（5）①與⑦的化合物為CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，由極性鍵構(gòu)成，故答案為：；極性．

點評 本題考查元素周期表、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語，難度不大，側(cè)重對常用化學(xué)用語的考查，在學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科中最美的語言，下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．鈣的元素符號：CaB．NaCl的形成：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列操作達不到預(yù)期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體；③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與b可形成離子化合物b2g2，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述H、Cl（用元素符號表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（5）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．該電池反應(yīng)為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．
（1）Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．代表Y○代表W在1個晶胞中，W離子的數(shù)目為3．
（2）Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？氮（用元素名稱回答）
（3）Y與Z可形成化合物Y2Z．
①請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式CO2．
②請預(yù)測Y2Z分子的空間構(gòu)型為直線形．
（4）X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA或16×6.02×1023個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NCl3的電子式：B．H- 的結(jié)構(gòu)示意圖
C．含有4個中子的鋰原子：74LiD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）寫出有關(guān)操作的名稱：Ⅰ過濾、Ⅲ萃�。に嚵鞒讨性O(shè)計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等．
（2）若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：不能使用玻璃器皿，因為HF會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進行，因為HF有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應(yīng)順利進行．
（4）測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4），消耗標準溶液20.16mL．該實驗過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶（寫名稱）．
（5）若理論上滴定應(yīng)耗用標準溶液20.20mL，則相對誤差為-0.2%（按近似計算法則）．該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分數(shù)為0.667（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
①負極材料是Cu； 電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．（填化學(xué)式）
②寫出電極反應(yīng)式：負極Cu-2e-=Cu2+；正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某鹵代烴中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是③
D．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

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