9．請根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol H2O 分解為H2與O2需吸收930 kJ熱量
B．H與O反應生成1mol H2O放出930 kJ熱量
C．2 mol H的能量小于1mol H2的能量
D．H結(jié)合成H2放出436 kJ的熱量

分析 依據(jù)反應的熱效應=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應是放熱反應；熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，據(jù)此分析．

解答 解：A、據(jù)反應方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol可知，分解1mol水需要吸收245KJ的能量，故A錯誤；
B、據(jù)圖示可知2H與O生成1mol水時放熱930KJ，故B正確；
C、1molH2生成2molH吸收436KJ能量，2molH的能量比1molH2能量高，故C錯誤；
D、1molH2生成2molH吸收436KJ能量，反之，2molH結(jié)合生成1molH2放出436KJ能量，但此題為說明物質(zhì)的量關系，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了反應的熱效應的計算依據(jù)和判斷方法，反應的實質(zhì)是拆化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，主要是依據(jù)化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應和放熱反應，關鍵是反應的熱效應的計算是用反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）試管C中苯的作用是除去溴，反應開始后，D中看到的現(xiàn)象是D管中石蕊試液變紅，液面上有白霧
（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DE（填字母）．
（5）改進后的實驗除：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：環(huán)保，不會污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2和32gO3的質(zhì)子數(shù)均為16NA
B．23gNa與O2在加熱條件充分反應，O2得到的電子數(shù)為2NA
C．在標準狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA
D．2 L1mol•L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．將0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．咖啡酸苯乙酯（）是一種天然抗癌藥物．在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）A分子中的官能團是羧基、碳碳雙鍵、羥基．
（2）E→M的反應類型為加聚反應；B→C的反應類型為加成反應．
（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出A→B反應的化學方程式：．
（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基           ②能發(fā)生銀鏡反應
③能與碳酸氫鈉溶液反應           ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列判斷不正確的是（　　）
A．1個乙分子中含有3個A原子B．該反應類型是分解反應
C．反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D．化學反應中分子的種類發(fā)生了改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達到平衡后，改變一個條件，下列量（Y）的變化不符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A再加入AB的轉(zhuǎn)化率
B降低溫度混合氣體的密度
C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率
D升高溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．則下列說法正確的是（　�。�
A．.電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應
B．.電池負極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．.電池工作時，電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
D．電池工作時，K+移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式C11H14O2．
（2）1molB與溴水充分反應，需消耗4mol單質(zhì)溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應的化學方程式：+5H2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）已知： 寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：．

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