【題目】在某恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量之比為 1:1 投入 A 和 B,發(fā)生以下反應(yīng):A(g)+ B(?)aD(g)(a 為正整數(shù))。達平衡后,如果升高溫度時,D 的質(zhì)量分數(shù)增加;減小壓強,D 的質(zhì)量分數(shù)減小。在一定溫度和一定壓強下達平衡時,D 的物質(zhì)的量分數(shù)為 50%,則下列說法正確的是
A.B 可能是固體也可能是液體
B.該反應(yīng)的△H<0
C.在一定溫度和一定壓強下達平衡時,A 的轉(zhuǎn)化率為 67%
D.當混合氣體密度不變時,該反應(yīng)達平衡
【答案】C
【解析】
A. 達平衡后,如果升高溫度時,D 的質(zhì)量分數(shù)增加說明該反應(yīng)吸熱;減小壓強,D 的質(zhì)量分數(shù)減小說明該反應(yīng)氣體反應(yīng)物系數(shù)之和大于氣體生成物系數(shù)之和,a 為正整數(shù)則a≥1,只有B是氣體時,該反應(yīng)氣體反應(yīng)物系數(shù)之和大于氣體生成物系數(shù)之和,故A錯誤;
B. 達平衡后,如果升高溫度時,D 的質(zhì)量分數(shù)增加說明該反應(yīng)吸熱,△H>0,故B錯誤;
C. 設(shè)D的物質(zhì)的量為xmol,A 和 B的物質(zhì)的量為1mol,則有
A(g) + B(g) aD(g)
初始(mol)1 1 0
轉(zhuǎn)化(mol)x x x
平衡(mol)1-x 1-x x
D 的物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=50%,解得a=2,A 的轉(zhuǎn)化率為==1-x=0.67,解得x=0.66mol,可以實現(xiàn),故C正確;
D. 該反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物都是氣體,恒容情況下,密度一直不變,不能判定反應(yīng)是否達到平衡,故D錯誤;
正確答案是C。
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【題目】X、Y、M、Q、R 皆為前 20 號元素,其原子半徑于主要化合價的關(guān)系如圖所示。說法錯誤的是
A.Q 位于第三周期 IA 族
B.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C.簡單離子半徑:M -﹥Q+﹥R2+
D.Z 與 M 的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NA
B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個
C.標準狀況下,22.4LHF含NA個分子
D.標準狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
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【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是______,C含有的官能團名稱是______。
(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)反應(yīng)③~⑤中引入的作用是______。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有______種不含立體異構(gòu)。
能使溶液顯紫色;能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為6組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(6)參照上述合成路線,以為原料,設(shè)計制備的合成路線______。
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【題目】CH3CH=CHCH3存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)正丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)寫出框圖中反應(yīng)①在催化劑和加熱條件下的化學(xué)方程式:________。
(3)CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同嗎?說明原因。_______。
(4)烯烴A是CH3CH=CHCH3的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;A分子中共平面的碳原子個數(shù)為___________。
(5)反應(yīng)②的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有______種。
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【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示,且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
C. 有兩種溶質(zhì)的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負性
C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)。
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時損失率為0.1%,粗鋁凈化時的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA
C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
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