【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA

B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個

C.標準狀況下，22.4LHF含NA個分子

D.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

【答案】A

【解析】

A. S8分子結(jié)構(gòu)：，1個分子含有8個共價鍵， 32 g S8物質(zhì)的量為0.125mol，因此32 g S8中的共價鍵數(shù)目為NA，故A正確；

B. 1L、0.1 molL1的Na2CO3溶液中碳酸根物質(zhì)的量為0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，因此溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA個，故B錯誤；

C. HF在標準狀況下是非氣態(tài)的物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D. 標準狀況下，11.2 L Cl2物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol Cl2 溶于水是可逆反應(yīng)，因此溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.某溫度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液

B.室溫下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量顯堿性的 CH COONa，CH COOH 的電離程度一定增大

C.濃度均為 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞③＞②＞④

D.強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷在周期表中的位置_____， Mc 的中子數(shù)為_____。已知存在P(S,紅磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它們互稱為_____。

（2）熱穩(wěn)定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_____是一種_____酸(填“強”或“弱”) 。

（3）PH3 和鹵化氫反應(yīng)與 NH3 相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。寫出 PH3 和 HI 反應(yīng)的化學方程式_____。

（4）SbCl3 能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的 SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液時應(yīng)注意_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設(shè)計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分數(shù)。

（方案一）查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。

（1）實驗中至少稱量____次。

（2）實驗中，達到恒重操作的標準是__________。

（方案二）根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計實驗：準確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：

1

2

（樣品）/mL

20.00

20.00

（鹽酸）/mL（初始）

0.00

0.20

（鹽酸）/mL（終點）

19.98

20.22

（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液

B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標準液

C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定

span>（4）滴定終點的判斷：__________。

（5）兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

（6）樣品中的質(zhì)量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備（聚氯乙烯）的過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測密度法：密度大的應(yīng)是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。

(2)（）是一種阻隔性高、韌性強、化學穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3) “白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法不正確的是___________________（填序號）。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示起始濃度均為。下列說法正確的是

實驗條件

濃度

①

0

0

②

0

③

3

④

3

A.內(nèi)，④條件下的平均反應(yīng)速率為

B.分析②③條件可知，濃度越大，分解速率越慢

C.少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快

D.分析①②條件可知，無時，堿性條件有利于雙氧水的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和苯都是重要的化工原料，如圖是某有機物D的合成過程。已知化合物C可與水混溶。

請回答：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。

（2）若反應(yīng)③中原子利用率達100%，則反應(yīng)③還應(yīng)加的試劑是__（填化學式）。

（3）下列說法正確的是__（填序號）。

A.一定條件下，化合物C可與水反應(yīng)生成

B.化合物A和C均為不飽和烴，均能使溴水褪色

C.水或碳酸鈉溶液均能鑒別苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鑒別

D.完全燃燒，等質(zhì)量的A與苯耗氧量相等，等物質(zhì)的量的A與B耗氧量也相等

（4）④的反應(yīng)機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為 1:1 投入 A 和 B，發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+ B(？)aD(g)(a 為正整數(shù))。達平衡后，如果升高溫度時，D 的質(zhì)量分數(shù)增加；減小壓強，D 的質(zhì)量分數(shù)減小。在一定溫度和一定壓強下達平衡時，D 的物質(zhì)的量分數(shù)為 50%，則下列說法正確的是

A.B 可能是固體也可能是液體

B.該反應(yīng)的△H＜0

C.在一定溫度和一定壓強下達平衡時，A 的轉(zhuǎn)化率為 67%

D.當混合氣體密度不變時，該反應(yīng)達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C.在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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