【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時,d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時,Ⅰ中消耗的

C.閉合K時,Ⅱ中c電極遷移

D.閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極

【答案】C

【解析】

中兩個電極不相同,中兩個電極相同,閉合K時,為原電池,為電解池。Pb為負(fù)極,為正極,d為電解池的陽極,c為陰極。

A. 閉合K時,d為電解池的陽極,陽極上硫酸鉛失電子生成的氧化鉛附著在d電極上,d電極的反應(yīng)式為,故A正確;

B. 閉合K時,為原電池,根據(jù)可知,每有硫酸參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子,故B正確;

C. 閉合K時,為電解池,d為電解池的陽極,c為陰極,中硫酸根離子向陽極移動,即向d電極移動,故C錯誤;

D. d為電解池的陽極,c為陰極;中電解時,c極發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛,d極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鉛,故電解一段時間后,也可作為原電池,d電極為正極,故D正確。

C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇,已知:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1;

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___(填寫序號)。

a.使用催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強下,容積為VL的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示。

P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”);

100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

100℃,達(dá)到平衡后,保持壓強P1不變的情況下,向容器中通入COH2、CH3OH0.5a mol,則平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移動。

(4)利用原電池原理,用SO2H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸,請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___

(5)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2NaHSO3溶液,然后電解該溶液,電解原理示意圖如圖2所示。請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,AB、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1mol·L1D溶液的pH1325℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質(zhì)的量FD

C. 0.1molB與足量AC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因為后者分子間存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問題:

10.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2)___________c(H2S)(填大于,小于等于

2)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)S2(aq) ΔH0

①溫度升高時,Ksp________ (增大、減小不變,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________,原因是__________________________________(用文字和離子方程式說明)

3)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )

序號

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,測得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.①溶液中:c(Cl)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中:c(NH4+)= c(Cl)= c(OH)= c(H+)

C.③溶液中:c(H+)= c(OH)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表中的信息判斷,下列說法錯誤的是

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

Cl2H2O2

Cl、……

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

KClO3HCl

Cl2、KCl、H2O

A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2

B.第②組反應(yīng)中C12FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12

C.第③組反應(yīng)中生成3mol C12,轉(zhuǎn)移6mol電子

D.氧化性由強到弱的順序為C1O3 >C12>Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:反應(yīng)2NO2gN2O4g)△H=﹣57.2kJ/mol。

1)一定溫度下,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號,下同)。

2)若反應(yīng)2NO2gN2O4g)在體積為1L的恒容密閉容器中進行,保持溫度不變,達(dá)到平衡后,向反應(yīng)容器中再充入少量N2O4,平衡向___移動(填“左”、“右”或“不”),重新平衡后和原平衡相比,混合氣體顏色___(填“變深”“變淺”或“不變”),N2O4 的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

3)一定溫度下,向容積為20L的密閉容器中充入1molNO2氣體,發(fā)生反應(yīng)2NO2gN2O4g),反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K___

②在50min末,向容器中加入molNO2,若要保持平衡不發(fā)生移動,應(yīng)加入N2O4___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式:________。

②電解一段時間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是________。

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