【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________（填“含有”或“不含”）離子鍵。

（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____________，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是____。

（3）將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序____________。

（4）要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是加入____________。

（5）若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝___________。

【答案】不含 c＞b＞a b a＞b＞c Zn(s)、NaOH(s)或醋酸鈉 1.0×10－5

【解析】

冰醋酸是無水醋酸，加水稀釋形成醋酸溶液，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明“O”點(diǎn)時(shí)不存在自由移動(dòng)的陰陽離子，冰醋酸中不含離子鍵，即CH3COOH是共價(jià)化合物，不含離子鍵；

（2）弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，弱電解質(zhì)的電離度越大，a、b、c三點(diǎn)加水體積逐漸增大，所以醋酸電離程度逐漸增大即c＞b＞a ，由圖知b點(diǎn)導(dǎo)電能力最大，則對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是b點(diǎn)；

（3）等體積的酸，酸的濃度排序是a＞b＞c，等體積時(shí)酸的濃度越大，消耗NaOH溶液的體積越大，故消耗NaOH溶液體積由大到小的順序a＞b＞c；

（4）由電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的措施是加入Zn(s)、Mg等金屬、NaOH(s)、醋酸鈉(s)、碳酸鈉(s)等。

（5）c(CH3COO－)＝c(H＋)=0.001 mol·L－1 ，則Ka＝ ，代入數(shù)據(jù)可得Ka＝。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（5）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。

已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃， 氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，易與水反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開K2，再打開____________（填K1”或K3”），通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。

(5)裝置F的作用是____________。

(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料， 最高可穩(wěn)定到2473K， 導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：Al2O3+3C+N22A1N+3CO，回答下列問題：

(1)氮化鋁的晶體類型為________。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是______。

(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道的形狀是________，未成對(duì)電子數(shù)為________。

(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

(4)Cu2+處于：[Cu(NH3)4]2+的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個(gè)NH3換為CN-，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2+是否為sp3雜化________（填“是”或“否”）理由為_________。

(5)AlN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為______個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為a nm， 底邊長為b nm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為_______g.cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對(duì)植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí)，下列數(shù)值增大的是(　　)

A.c(Ag＋)B.

C.c(Cl－)D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。

已知：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2

ΔH1>ΔH2>0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。

請(qǐng)回答：

（1）有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___。

A.高溫高壓 B.低溫低壓

C.高溫低壓 D.低溫高壓

（2）研究表明，將適量的十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是___。

（3）溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)(兩步反應(yīng)都使用了催化劑)，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖1所示。

①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為___mol(忽略其他副反應(yīng))。

②x1顯著低于x2的原因是___。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量—反應(yīng)過程”示意圖___。

Ⅱ.（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

電極反應(yīng)式：___和2Fe＋3H2O＋N2=Fe2O3＋2NH3。

（2）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L-1，電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。向10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL。當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO32-)+c(H2SO3)；則a___(填“大于”“小于”或“等于”)b。

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