Question

t℃時，將100g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體．下列說法中正確的是（　�。�

• A、t℃時原溶液是飽和溶液
• B、t℃時A的溶解度為75g
• C、若A是CuSO₄，則7.5g晶體中含水2.7g
• D、原溶液中A的質量分數(shù)為40%

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，20g水和5g晶體組成的溶液是飽和溶液，然后根據溶解度的概念、溶質的質量分數(shù)的表達式進行計算即可，注意沒有告訴析出的A是否含有結晶水，則無法計算t℃時A的溶解度、原溶液中A的質量分數(shù)．

解答： 解：A．從第二次蒸發(fā)水可以看出，每蒸發(fā)10g水，就會析出晶體7.5g；但是第一次蒸發(fā)掉10g水，就析出晶體2.5g，說明原來溶液不是飽和溶液，故A錯誤；
B．根據題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，說明10g水和7.5克晶體組成的溶液是飽和溶液；當A晶體不含結晶水時，設物質的溶解度是S，則

S

100

═

7.5

10

得：S=75g；但是如果析出的膠體中含有結晶水，則去溶解度就不是75g，故B錯誤；
C．若A是CuSO₄，則晶體就是CuSO₄?5H₂O，那么7.5g晶體中就是含水質量為：7.5g×

90

250

=2.7g，故C正確；
D．如果A的晶體不含結晶水，設將100g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t°C，析出2.5g晶體剩余溶液中溶質的質量為y，
則

y

100g-10g-2.5g

=

75g

100g+75g

，解得：y=37.5g，則原溶液中硝酸鉀的質量為37.5g+2.5g=40g，原溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)是：

40g

100g

×100%=40%；但是如果析出的A的晶體中含有結晶水，則原溶液中A的質量分數(shù)就無法計算，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算，難度較大，解題的關鍵是找出飽和溶液的關系式，即20g水和5g晶體組成的溶液是飽和溶液；選項BD為易錯點，注意本題中析出的晶體A是否含有結晶水影響B(tài)、D的計算結果．