Question

下列說法正確的是（　　）

• A、水的離子積K_W只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
• B、K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
• C、常溫下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄C1晶體，能使溶液的pH減小，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  的比值增大
• D、室溫下，CH₃COOH的K_α=1.7×10^-5，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c （H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、鹽不一定影響水的電離；
B、溶度積與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)；
C、氨水溶液中加入氯化銨，溶解后銨根離子濃度增大，平衡左移，溶液中氫氧根離子濃度減��；
D、電離平衡常數(shù)是利用平衡狀態(tài)離子濃度冪次方乘積除以平衡狀態(tài)分子濃度，離子濃度不一定相同，室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

；

解答： 解：A、水的離子積K_W只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿抑制水的電離，水解的鹽一定會影響水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故A錯誤；
B、K_sp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān)，故B錯誤；
C、常溫下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄C1晶體，溶解后銨根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小能使溶液的pH減小，

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

的比值增大，故C正確；
D．室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了影響水的電離平衡、溶沉淀溶解平衡的度積常數(shù)因素的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡和定量平衡常數(shù)的概念理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．