下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．還原性Fe2+＞Br-，應(yīng)先和Fe2+反應(yīng)；
D．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水，生成CaCO3和CO32-．
解答： 解：A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量Cl2，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水，生成CaCO3和CO32-，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、水解反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PM2.5受到普遍的關(guān)注，因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對(duì)空氣質(zhì)量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）
B、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法、元素分析儀都是元素定性分析法
C、泡沫滅火器是最常見(jiàn)的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液
D、“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高氯酸銅[Cu（ClO4）2?6H2O]易溶于水，120℃開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等．可由氯化銅通過(guò)下列反應(yīng)制備：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2?6H2O+CO2↑．HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸．下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol?L-1）：
金屬離子 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Cu2+ 4.7 6.7
（1）將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì)，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液．靜置、冷卻、過(guò)濾、洗滌得藍(lán)色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反應(yīng)物研細(xì)的目的是
 
．
②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是
 
．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍過(guò)量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu（ClO4）2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧．
①大量的白霧的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②適度加熱但溫度不能過(guò)高的原因是
 
．
（3）25℃時(shí)，若調(diào)節(jié)溶液pH=3，則溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
 
．（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）
（4）某研究小組欲用粗CuCl2固體（含F(xiàn)e2+）制備純凈的無(wú)水氯化銅固體．請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無(wú)水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水）：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；②
 
，過(guò)濾；③將濾液
 
，得到CuCl2?2H2O晶體；④將
 
，得到無(wú)水氯化銅固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的干餾實(shí)驗(yàn)如圖所示：
（一）水層中溶有銨鹽、氨，可以作為化工原料
（1）下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是
 

A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
B．加熱試管中的氯化銨固體
C．將燒瓶中的濃氨水加熱
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
（二）可燃?xì)怏w被稱為焦?fàn)t氣，含有甲烷、乙烯、CO、氫氣．
（2）檢驗(yàn)焦?fàn)t氣中是否含有乙烯應(yīng)加入的化學(xué)試劑
 
；
（3）CO有毒，汽車(chē)尾氣中也含有CO，同時(shí)含有的NO也是一種污染物，汽車(chē)燃料中不含氮元素，那么NO是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明
 
．治理汽車(chē)尾氣中CO、NO的一種方法是：在排氣管安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO、CO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體，化學(xué)方程式為
 
．
（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚類(lèi)
（4）酚類(lèi)和醇類(lèi)的官能團(tuán)都是羥基，常見(jiàn)的醇類(lèi)物質(zhì)為乙醇，向盛有乙醇的燒杯里投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是
 

A．鈉塊沉在乙醇液面以下      B．鈉塊熔成小球
C．鈉塊在乙醇液面上游動(dòng)      D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生
（四）干餾剩余的固體物質(zhì)主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造氣、電石、燃料．
（5）例如：以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體；
②在稀有氣體（如Ar）氛圍和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應(yīng)可以得到的鈦．寫(xiě)出兩步的方程式．
 
．
 
．
（五）煤的干餾需要隔絕空氣加強(qiáng)熱，而實(shí)驗(yàn)室中用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器是坩堝，其材質(zhì)種類(lèi)很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通的玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用
 
（填材料名稱）坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．檢驗(yàn)SO2具有漂白性 B．配制0.1mol?L-1NaOH溶液時(shí)定容 C．分離出碘水中的碘 D．配制一定濃度硫酸溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5g晶體．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、t℃時(shí)原溶液是飽和溶液
B、t℃時(shí)A的溶解度為75g
C、若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7g
D、原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了保持注水肉的色澤和水分，不法商賑向豬體內(nèi)加入含有沙丁胺醇（如圖）的膠類(lèi)物質(zhì)，該物質(zhì)對(duì)人體危害很大，關(guān)于該物質(zhì)以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)屬于芳香族化臺(tái)物
B、在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成3NA個(gè)H2分子
D、該有機(jī)物的分子式為C3H21NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A、熔融燒堿時(shí)，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH
  △  
.
 
2NaAlO2+H2O
B、刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C、打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O（g）
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
D、向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、XeF4分子中Xe的化合價(jià)為0價(jià)
C、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、XeF4按上述方式水解，每生成4mol Xe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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