8．小明不小心將食用油混進(jìn)了自來水，請(qǐng)你幫他選擇下列何種最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分離．（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

分析 食用油混進(jìn)了自來水，二者分層，油在上層，選擇分液法分離，以此來解答．

解答 解：A．食用油混進(jìn)了自來水，水與油分層，應(yīng)選擇分液法分離，而過濾分離不溶性固體與液體、蒸餾分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體、萃取分離溶解性差異較大的混合物．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與分離方法選擇的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（　�。�
A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�
A．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
C．K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$D．K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是（　　）
A．二氧化硅溶于水得到相應(yīng)的酸
B．二氧化硅是非金屬氧化物
C．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水
D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O作還原劑，氧元素被氧化；在反應(yīng)Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑中，H2O作氧化劑，氫元素被還原．若在兩個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀（溶液）B．硫酸銅（固體）C．高溫熔融氯化鈉D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出與下列每一個(gè)離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應(yīng)式，并判斷分別是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)．

A．左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反
B．左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為Ag++e-═Ag（還原反應(yīng)）
C．左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式2Br--2e-═Br2（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性、中性或堿性”）理由是：H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：BCD．
A．c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1        
B．c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）     
D．c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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