3．在反應2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O作還原劑，氧元素被氧化；在反應Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑中，H2O作氧化劑，氫元素被還原．若在兩個反應中，電子轉移的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8．

分析 含元素的化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，根據(jù)化合價的變化計算轉移的電子數(shù)．

解答 解：2F2+2H2O=4HF+O2中O元素的化合價由-2價升至0價，失去電子，被氧化，水作還原劑；
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑中，鈣失電子，水中的氫化合價由+1價降到0價，被還原，水做氧化劑．
兩反應的電子轉移數(shù)分別為4和2，假設均轉移了4 mol電子，前者生成1mol氧氣，后者生成2mol氫氣，兩氣體的質(zhì)量比為32：4=8：1；
故答案為：H2O；氧； H2O；氫；1：8．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用含有少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，電解一段時間后，陽極的質(zhì)量減少了xg，則（　�。�
A．電解液的質(zhì)量增加xgB．陰極質(zhì)量增加xg
C．陰極質(zhì)量增加bg，b＞xD．陰極質(zhì)量增加bg，b＜x

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進行電解．電解開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色．過了相當長的時間后，陽極區(qū)才呈藍色，則電解開始時的電極反應為（　　）
A．陽極反應：Cu-2e-═Cu2+B．陽極反應：2Cu-2e-+2I-═2CuI
C．陰極反應：Cu2++2e-═CuD．陰極反應：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請用化學（或離子）方程式解釋以下事實或原理：
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用離子方程式表示該反應原理：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
該氧化物與鹽酸反應的化學方程式：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H20．
該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上用焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）紅色金屬銅置于潮濕空氣中，一段時間后固體表面由紅色變?yōu)榫G色化學方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18． 現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖，請計算出
（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量1.0mol；
（2）FeCl3溶液的濃度4mol/L．
（3）AlCl3溶液的濃度6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．小明不小心將食用油混進了自來水，請你幫他選擇下列何種最簡便的方法進行分離．（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、HCO3-D．Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為“0”的理由是冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，冰醋酸中不存在離子．
（2）A、B、C三點pH值由大到小的順序是C＞A＞B．
（3）A、B、C三點電離度最大的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．T℃時，將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），反應過程中A、B、C濃度變化如圖1所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B 的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示：

則下列結論正確的是（　�。�
A．T℃時，將4 mol A，4 mol B和2 mol C氣體通入體積為10 L的密閉容器中（容積不變），達到平衡時，C的濃度為0.4 mol•L-1
B．保持其他條件不變，在（t1+10）min時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動
C．保持其他條件不變，在（t1+10）min時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率也增大

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