【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是
A.加熱③時,溶液紅色褪去,冷卻后又變紅色,體現(xiàn)SO2的漂白性
B.加熱②時,溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小
C.加熱①時,上部匯集了NH4Cl固體,此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似
D.三個“封管實驗”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答;
B.加熱時氨氣逸出,②中顏色為無色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色;
C.氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨;
D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行。
A.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性,受熱又分解,恢復(fù)顏色,所以加熱時,③溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色,故A錯誤;
B.加熱時氨氣逸出,②中顏色為無色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小,故B正確;
C.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨,此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似,故C正確;
D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的,可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行,題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行,不完全是可逆反應(yīng),故D正確;
故答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補血劑。實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物,相對分子質(zhì)量為75 | 易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性 | 易溶于水,難溶乙醇 |
Ⅰ.配制FeSO4溶液
用綠礬(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。
(1)除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要的儀器有__。
Ⅱ.制備FeCO3
將配制好的綠礬溶液倒入燒杯中,緩慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
(2)反應(yīng)的離子方程式為__。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe
制備裝置如圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。將Ⅱ中制備得到的FeCO3轉(zhuǎn)移到裝置D的三頸燒瓶中,檢查氣密性后,按如圖所示加入足量的相關(guān)試劑,按以下操作進行實驗。
(3)關(guān)閉K2、打開K1、K3,此操作的目的是__;
(4)當(dāng)觀察到裝置E中出現(xiàn)渾濁后,關(guān)閉K3、打開K2,此時可觀察到的現(xiàn)象是__;
(5)關(guān)閉K1、K2、K3,打開K4,向三頸燒瓶中加入檸檬酸溶液,加熱,使反應(yīng)發(fā)生。加入檸檬酸溶液的目的除了調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一目的是__;
(6)反應(yīng)結(jié)束后,將三頸燒瓶中所得到的混合物過濾,濾液經(jīng)___(填操作)、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。洗滌操作所選用的最佳洗滌試劑是__。
A.蒸餾水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.檸檬酸溶液
Ⅳ.產(chǎn)率計算
(7)若得到的產(chǎn)品質(zhì)量為17.96g,則產(chǎn)率為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.同濃度的三種鹽溶液的pH:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaD)
B.pH=7時,三種溶液中:c(A-)<c(B-)<c(D-)
C.滴定至P點時,溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素,已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;E在元素周期表中的位置為___。
(2)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)___。
(3)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:___。
(4)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)E單質(zhì)與水反應(yīng)時,每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。
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【題目】對于下圖所示實驗,下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是
A. 實驗甲:勻速逐滴滴加鹽酸時,試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同
B. 實驗乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無色
C. 實驗丙:由MgCl26H2O制備無水MgCl2
D. 裝置。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如圖所示。
①A,B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB(填“>,<,=”)
②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量和壓強不再改變
③在P1壓強、T1°C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)
④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此時v正 ________ v逆(填> 、 < 或 =)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時,失去電子數(shù)為0.1NA
B.0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時,失去電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)況下,1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為
D.通常狀態(tài)下,32克O2含氧原子數(shù)為NA
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