【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是(

A.同濃度的三種鹽溶液的pHpHNaA>pHNaB>pHNaD

B.pH=7時,三種溶液中:c(A-)<c(B-)<c(D-)

C.滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

【答案】D

【解析】

A.室溫下,相同濃度的這三種酸,酸的pH越小,酸的酸性越強(qiáng),其電離平衡常數(shù)越大,根據(jù)圖知,相同濃度的這三種酸,溶液的pHHA>HB>HD, 則酸的電離平衡常數(shù):K(HA)>K(HB)>K(HD),根據(jù)越弱越水解可知,相同溫度下,同濃度的三種鹽溶液的pHpH(NaD)>pH(NaB)>pH(NaA),故A錯誤;

B.這幾種酸的鈉鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液都呈堿性,要使酸堿混合溶液呈中性,則酸應(yīng)該稍微過量,酸的酸性越弱,其酸根離子水解程度越大,其鈉鹽溶液pH越大,要使混合溶液呈中性,則其酸堿混合溶液中越弱的酸剩余的應(yīng)該越多,酸性:HA>HB>HD,則中性時剩余酸的量HA<HB<HD,所以溶液中c(A)>c(B)>c(D),故B錯誤;

CP點(diǎn),混合溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH),因?yàn)橹泻?/span>50%,則溶液中具有等物質(zhì)的量濃度的c(NaB)=c(HB),溶液呈酸性說明HB電離程度大于NaB水解程度,但是HB電離和NaB水解程度都較小,所以存在c(B)>c(Na+)>c(HB),則溶液中存在c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH),故C錯誤;

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后,溶液中存在質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH),所以得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+),故D正確;

故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時SO3為n mol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時SO3等于n mol的是( 。

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. N點(diǎn),

C. PQ過程中,水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(A-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)咖啡酸的說法中,不正確的是( )

A.咖啡酸遇FeCl3溶液顯紫色

B.咖啡酸可以發(fā)生加成、酯化、加聚等反應(yīng)

C.1mol咖啡酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.1mol咖啡酸與飽和溴水反應(yīng),最多消耗2molBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到預(yù)期目的的是(

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液

比較Mg(OH)2Fe(OH)3的溶解度

C

將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶,分別浸泡于熱水、冰水中

探究溫度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

D

向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中,分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液

探究濃度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]ABC、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、BC為金屬且同周期,原子序數(shù)A<B<CA、C核外均沒有未成對電子;B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒。

1C的基態(tài)原子的價層電子排布式為_____DE的電負(fù)性大小關(guān)系為____(用元素符號表示)。

2)化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________,中心原子采用_____________雜化。ED還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子,該離子的化學(xué)式為_______,任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為____________。

3BE能形成一種化合物BE4,其熔點(diǎn):-25℃,沸點(diǎn):l 364℃。則該化合物屬于____晶體,晶體內(nèi)含有的作用力類型有__________

4A、BD三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則晶體的化學(xué)式為______。若最近的BD的原子距離為a cm,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】封管實(shí)驗(yàn)具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是

A.加熱③時,溶液紅色褪去,冷卻后又變紅色,體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時,溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時,上部匯集了NH4Cl固體,此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D.三個封管實(shí)驗(yàn)中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)中指定的比值是2:1的是 ( )

A.C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比

B.K2S溶液中[K+][S2-]之比

C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

D.16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。

.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_____作指示劑。

(2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(3)滴定。當(dāng)__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

.實(shí)驗(yàn)記錄

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)_____mol/L。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_____(填寫字母)。

A.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)

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