【題目】用“鋅”和“碳棒”作為導(dǎo)電材料，根據(jù)氧化還原反應(yīng)H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，設(shè)計如下原電池裝置：

⑴該原電池電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是________。

⑵電極A是________，該電極反應(yīng)現(xiàn)象為_______。

⑶電極B是______，該電極反應(yīng)現(xiàn)象為_________。

【答案】硫酸 碳棒 碳棒表面有氣泡產(chǎn)生 鋅片 鋅片逐漸溶解

【解析】

由電極反應(yīng)H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑可知，電解質(zhì)溶液為硫酸，Zn失電子作負極，碳棒作正極，據(jù)此解答。

（1）由分析可知，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)為硫酸，故答案為：硫酸；

（2）電極A為正極，所以是碳棒，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，可以看到碳棒表面有氣泡產(chǎn)生，故答案為：碳棒；碳棒表面有氣泡產(chǎn)生；

（3）電極B為負極，所以是鋅片，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，可以看到鋅片逐漸溶解，故答案為：鋅片；鋅片逐漸溶解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達到滴定終點，下列說法錯誤的是

A.圖像中，m＝5，V0＝20

B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1，m 值將減小

C.a 點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時將生成BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2制ZnSO4。

已知：Ⅰ．ZnSO3·H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。

Ⅱ．25℃時，溶液中S（+4價）各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如下圖。

Ⅲ．O3為強氧化劑，1 mol O3被還原轉(zhuǎn)移2 mol e，同時生成1 mol O2。

(1)SO2造成的環(huán)境問題主要是_____________________。

(2)ZnO將SO2轉(zhuǎn)化為ZnSO3·H2O的化學(xué)方程式是_____________________________。

(3)將ZnSO3·H2O懸濁液轉(zhuǎn)化為ZnSO4時，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，實驗室模擬O3氧化解決該問題。初始時用鹽酸將5% ZnSO3懸濁液調(diào)至 pH＝3.5，以一定的進氣流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH隨時間變化的曲線如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4價）的離子主要是____________________。

②一段時間后，溶液的pH減小，此過程中主要反應(yīng)的離子方程式是________________。

③解釋O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有以下四種物質(zhì) ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204╳1024個氮氣分子； ④4℃時18g水，它們所含分子數(shù)最多的是_________________；質(zhì)量最大的是____________；常溫時體積最大的是_______________ (填序號)。

（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1

（3）標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為________， 同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為________。

（4）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為_____________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制造了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

⑴下列有關(guān)說法中，不正確的是________（填字母）。

A．O4分子內(nèi)存在共價鍵

B．合成O4的反應(yīng)可看做核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化

C．O4與O3、O2都是氧元素的同素形體

D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

⑵制備O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它們是在氧分子進行下圖所示的各種反應(yīng)時生成。這些反應(yīng)中，相當于氧分子的氧化的是_______（填序號）；相當于氧分子的還原的是_______（填序號）。

⑶O22+中氧原子間形成3對共用電子對使氧原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出O22+的電子式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-

B.明礬溶液中加氫氧化鋇至硫酸根恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O

C.鈉和冷水反應(yīng)Na+ 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．已知：，且A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；B→C的反應(yīng)類型是____________。

II．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

（1）甲中顯酸性的官能團是______________（填名稱）。

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是__________（填序號）。

a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5 b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d．屬于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，了的結(jié)構(gòu)簡式為______________.

a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

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