分析 (1)硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式即改寫(xiě)的一般方法歸納為:堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O),氧化鋁、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng);
(2)Al與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不能,以此除雜;
(3)胃酸的主要成分為鹽酸,Al(OH)3是胃舒平的主要成分,鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式;
(4)根據(jù)題意利用反應(yīng)過(guò)程中的變化進(jìn)行分析計(jì)算,鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應(yīng)生成氫氣b L,和氯化鎂和氯化鋁;向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁,質(zhì)量為ng,固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為pg,結(jié)合各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算判斷.
解答 解:(1)硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式即改寫(xiě)的一般方法歸納為:堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水,MgAl2H4Si4O14改寫(xiě)成氧化物形式為MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O,
故答案為:MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O;
(2)Al與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不能,選NaOH溶液來(lái)除雜,發(fā)生離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(3)胃酸的主要成分為鹽酸,Al(OH)3是胃舒平的主要成分,鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)反應(yīng)化學(xué)方程式為;Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4;
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4;Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O;
2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;根據(jù)化學(xué)方程式可得:
A、根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系,生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半,即b=22.4L/mol×$\frac{c×v/1000}{2}$,整理得c=$\frac{1000b}{11.2v}$,所以A項(xiàng)正確;
B、選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量,1molMg可結(jié)合1molO,2molAl結(jié)合3molO,因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量,而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量,也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半,即p=$\frac{c×v/1000}{2}$+m=m+$\frac{vc}{125}$所以B項(xiàng)正確;
C、得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和,即n=m+c×$\frac{v}{1000}$×17=m+$\frac{cv}{1000}$×17,選項(xiàng)中忽略了體積的單位,故C錯(cuò)誤;
D、氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算,若mg全是鎂,得到的氧化物為氧化鎂,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為P=$\frac{m}{24}$=$\frac{5}{3}$;若mg全是鋁,得到的氧化物為氧化鋁,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為p=$\frac{m}{27}$=$\frac{17}{9}$;質(zhì)量介于二者之間,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題知識(shí)點(diǎn)多,綜合性強(qiáng),難度大,考查了硅酸鹽的表示方法、物質(zhì)除雜和鑒別、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等,其中(4)是難點(diǎn),注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水的電離程度始終增大 | |
B. | 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO?) | |
C. | c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變 | |
D. | $\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 驗(yàn)證二氧化硫漂白性 | 二氧化硫通入溴水中,看溶液顏色是否褪色 |
B | 檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2 | 向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 |
C | 檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3 | 取食鹽試樣,溶于KI溶液,加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán) |
D | 驗(yàn)證Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) | 向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
C | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O | |
B. | 向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2-═CuS↓ | |
C. | 向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl- | |
D. | 重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O═2H++2CrO42-(黃色) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O | |
B. | 3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O | |
C. | Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O | |
D. | Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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