6.FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性。ㄒ阎25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38    lg2=0.3   )
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O=Fe(OH)3膠體+3H+.(用離子方程式表示),F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-5(填寫數(shù)值).
(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3溶液混合,其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(3)25℃時(shí)pH=3的溶液中,c(Fe3+)=4×10-5mol•L-1要使Fe3+沉淀完全,pH應(yīng)大于3.2
(4)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2O?Fe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3
通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:
xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))bd.
a.降溫   b.加水稀釋  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3
(5)FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板,其反應(yīng)為Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行,則正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+

分析 (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),可起到凈水的作用;由Fe3++3H2O=Fe(OH)3膠體+3H+,K=$\frac{{c}^{3}({H}^{+})}{c(F{e}^{3+})}$,分析解答;
(2)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w;
(3)據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)和Fe3+沉淀完全的濃度為c(Fe3+)<10-5mol•L-1,計(jì)算氫氧根離子濃度得到溶液最小pH;
(4)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數(shù)逐漸減;
控制條件使平衡正向移動(dòng),水解為吸熱反應(yīng),所以降溫平衡逆向移動(dòng);加水稀釋,則水解平衡也正向移動(dòng);加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng);加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,平衡正向移動(dòng);
(5)正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),其正極電極反應(yīng)式為極:2Fe3++2e-=2Fe2+,
故答案為:Cu-2e-=Cu2+;2Fe3++2e-=2Fe2+;

解答 解:(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),可起到凈水的作用,離子方程式為:Fe3++3H2O=Fe(OH)3膠體+3H+,K=$\frac{{c}^{3}({H}^{+})}{c(F{e}^{3+})}$=$\frac{{K}_{w}^{3}}{Ksp[Fe(OH)_{3}]}$=$\frac{(1×1{0}^{-14})^{3}}{4×1{0}^{-38}}$=2.5×10-5,故答案為:Fe3++3H2O=Fe(OH)3膠體+3H+;2.5×10-5;
(2)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w;反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(3)25℃時(shí)pH=3的溶液中,c(Fe3+)=$\frac{4×1{0}^{-38}}{(1{0}^{-11})^{3}}$=4×10-5;常溫時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全,殘留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol•L-1;
Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×c3(OH-)=4×10-38
c(OH-)=10-11mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L,
溶液PH=3.2;
故答案為:4×10-5;3.2;
(4)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數(shù)逐漸減小,則K1>K2>K3;
控制條件使平衡正向移動(dòng),使平衡正向移動(dòng),因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng),所以降溫,平衡逆向移動(dòng);加水稀釋,則水解平衡也正向移動(dòng);加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng);加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動(dòng),故選bd;
故答案為:K1>K2>K3;bd;
(5)正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),其正極電極反應(yīng)式為極:2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案為:2Fe3++2e-=2Fe2+

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、對(duì)圖象的分析能力、平衡移動(dòng)影響因素等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用難度,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列各組單質(zhì)中,前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來(lái)的是( 。
①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2
A.只有①③B.只有②④C.只有①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式不正確的是( 。
A.NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉:SO32-+Ca2+═CaSO3
C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱:HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.苯乙烷()可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(),其原理反應(yīng)是:
(g)?(g)+H2(g)△H=+125kJ•mol-1
某溫度下,將0.40mol(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min010203040
n()/mol0.400.300.26n2n3
n()/mol0.000.10n10.160.16
(1)n1=0.14mol
(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)).(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.當(dāng)其它條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將越大(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是體系總壓強(qiáng)一定時(shí),水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)
(3)在相同條件下,若最初向該容器中充入(g)和H2(g),假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下(g)和(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線.
   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.硼酸(H3BO3)與鋁酸(H3AlO3)結(jié)構(gòu)相似,可寫成B(OH)3
(1)已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11.向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液,不能(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.
(2)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+,它是一元酸.(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH33,B(OCH33可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉(NaBH4).
①NaBH4中氫元素的化合價(jià)為-1,寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式B(OCH33+4NaH=NaBH4+3CH3ONa.
②寫出生成B(OCH33的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B(OCH33+3H2O.
③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池.該電池放電時(shí),每摩爾NaBH4釋放8mole-.寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O.
(4)H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備.工作原理如圖1所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)).
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑).
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3
(5)過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示,則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物,經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為180.取有機(jī)物樣品1.8g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g和2.64g.試求該有機(jī)物的分子式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)某建筑材料,主要成分為鋁硅酸鹽,化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14;化學(xué)式改寫成氧化物形式為MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O.
(2)除去鎂粉中混有的鋁粉(用離子方程式表示)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(3)Al(OH)3是胃舒平的主要成分,可用于治療胃酸過(guò)多,用離子方程式表示其原理Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL,向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g.則下列關(guān)系不正確的是C
A.c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B.ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C.n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}<p<\frac{17}{9}m$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是( 。
A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動(dòng)
B.對(duì)于反應(yīng) 2A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H<0,p2>p1,T1>T2
C.該圖象表示的化學(xué)方程式為:2A═B+3C
D.對(duì)于反應(yīng) 2X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H<0,y可以表示Y的百分含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B.天津港爆炸事件中可知,當(dāng)電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時(shí),應(yīng)迅速用水澆滅
C.新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳,外形似海綿,密度小,有磁性,其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D.熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好

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