【題目】(1)某酸堿指示劑是一種有機弱酸,其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān):HIn(紅色)H++In-(黃色),若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,溶液將呈___色。
(2)下表列出了生產(chǎn)1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。
塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ | 塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ |
耐綸 | 7.8×104 | 4.2×104 | 丙烯酸類塑料 | 4.3×104 | 1.8×104 |
聚氯乙烯 | 3.8×104 | 1.6×104 | 聚丙烯 | 2.0×104 | 1.5×104 |
現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料:耐綸5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸類塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料,可回收能量______________ kJ。
(3)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g);平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的(____)。
A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分數(shù)增大
(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(____)
A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol
(5)為了研究土壤的酸堿性,某學(xué)生做了如下實驗:將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分攪拌后,過濾并留取濾液,測濾液的pH后向濾液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH,所得實驗記錄如下:
加氨水體積 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述記錄的數(shù)據(jù),回答下列問題:
①所測土壤的酸堿性如何?_________(填酸性或者堿性)
②)所用氨水的c(OH—)為______________,
③為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當(dāng)體積是___________。
【答案】紅 1.7×106kJ C C 酸性 10—4mol/L 9mL
【解析】
(1)酸堿指示劑存在電離平衡,根據(jù)加入的電解質(zhì)溶液是促進指示劑電離還是抑制指示劑電離進行分析,如果促進指示劑電離,溶液呈黃色,如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色,從而確定溶液的顏色.
(2)依據(jù)題中所給各種可回收塑料的能量,分別求出各種塑料的回收的能量,然后計算總回收的能量;
(3)若不考慮平衡移動,則體積增大一倍后,各組分濃度將減半,而實際上的濃度大于原來的一半,說明減壓后平衡逆向移動;
(4)用等效平衡分析,將在容積相同的兩個容器中,分別充入2.0molPCl3和1.0molCl2與充入1molPCl3和0.5molCl2進行比較;
(5)①,25度時,溶液呈酸性,溶液呈中性,溶液呈堿性;
②根據(jù)圖表,當(dāng)氨水體積加到后溶液pH保持不變,此時pH值就是氨水溶液的PH值,根據(jù)pH值求算公式求得氫氧根離子的濃度;
③分析圖表中給出的數(shù)據(jù),加入的氨水的體積與溶液pH值的關(guān)系,可見為使該濾液呈中性,。
(1)向含指示劑的溶液中加入鹽酸,HIn(紅色)=H ++In-向左進行,生成紅色的HIn,所以呈紅色;
本題答案為:紅色;
(2)各種塑料可回收的能量分別是:
耐綸,
聚氯乙烯,
丙烯酸類塑料,
聚丙烯;將回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量為:=;
本題答案為:;
(3)假設(shè)擴大容積為原來的兩倍,平衡不移動,則A的濃度應(yīng)減半,而實際A的濃度比一半大,說明擴大容積后平衡向逆向移動,B的轉(zhuǎn)化率降低;
本意答案為C;
(4)如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時,與原平衡相比,相當(dāng)于減小壓強,平衡向逆向移動,所以PCl5的物質(zhì)的量,小于0.2mol;
本題答案為C;
(5)①濾液的所以濾液呈酸性,土壤為酸性;
本題答案為:酸性;
②由表中數(shù)據(jù),可知,當(dāng)加入氨水12ml后,溶液的PH為10且不再改變,所以氨水的PH=10,故
故氨水c(OH-)=;
③由圖表中給出的數(shù)據(jù),加入的氨水的體積與溶液pH值的關(guān)系,可見當(dāng)加入9mol氨水時濾液為中性,故為使該濾液呈中性,所加入氨水的體積為9ml;
本題答案為9ml;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖示:
下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為
D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于該1,2—丙二醇的說法正確的是
A. 丙二醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔
B. 丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得
C. 丙烯與溴水加成后,再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇
D. 丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物G是一種藥物中間體,合成 G的部分流程如下:
請回答下列問題:
(1)G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是___________、____________。
(2)上述⑤變化過程的反應(yīng)類型是_____________。
(3)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
I.將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,從而驗證 NaOH的堿性大于 NH3·H2O,繼而可以驗證 Na 的金屬性大于 N,你認為此設(shè)計是否合理? 并說明理由:_____________________。
II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 A 裝置名稱是____________,干燥管 D的作用是______________。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸,請從中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所 給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):
①稀 HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
裝置 A、C中所選試劑分別為______________(填序號);能說明酸性 H2CO3>H2SiO3的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說法錯誤的是
A. 浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B. 高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取
C. 升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
D. CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Pb電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液,陰極析出金屬的質(zhì)量m與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n關(guān)系如圖,則離子的氧化性能力由大到小排列正確的是( )
A. Cu2+>X3+>H+ B. H+>X3+>Cu2+
C. X3+>H+>Cu2+ D. Cu2+>H+>X3+
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