14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．非金屬氧化物都不能與酸反應(yīng)B．含金屬元素的鹽溶液一定呈酸性
C．組成元素相同的鹽溶液酸堿性相同D．非金屬元素可能形成離子化合物

分析 A．非金屬氧化物有還原性氧化物，能與氧化性酸反應(yīng)；
B．含金屬元素的鹽溶液可能水解顯示堿性；
C．組成元素相同的鹽溶液可以形成強(qiáng)酸鹽和弱酸鹽；
D．銨鹽中全部為非金屬元素．

解答 解：A．非金屬氧化物SO2屬于還原性氧化物，能與硝酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．含金屬元素的鹽溶液NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．NaSO4溶液屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，顯中性，NaSO3溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．因銨鹽中全部為非金屬元素，則非金屬元素原子能形成離子化合物，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大，注意常見(jiàn)的物質(zhì)性質(zhì)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)
C．此分子應(yīng)該為某種氨基酸
D．該物質(zhì)的分子式C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D．所有的吸熱反應(yīng)一定要在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、NO3-、ALO2-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙酸乙酯時(shí)重要的工業(yè)溶劑，也是生產(chǎn)醋酸纖維、合成藥物的原料．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3 沸點(diǎn)/℃ 水的溶解性
 乙醇 46 0.789 78.3 溶
 乙酸 60 1.050 117.9 溶
 乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在三頸燒瓶中，加入10mL乙醇，在振搖下分次加入10mL濃硫酸，混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示裝配好各儀器．
②在沙浴小心加熱三頸燒瓶，反應(yīng)溫度約為110℃．
③將20mL冰醋酸與20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三頸燒瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸鈉溶液洗滌2～3次，再用水洗滌．
⑤分液，上面酯層倒入干燥的50mL錐形瓶中，加適量無(wú)水硫酸鎂，加塞，放置，過(guò)濾，得乙酸乙酯粗品．回
答下列問(wèn)題：
（1）裝置中分餾柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）該實(shí)驗(yàn)為了提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和乙酸乙酯和產(chǎn)率，可采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．測(cè)0.1mol•L-1氨水的pH為11，是因?yàn)镹H2•H2O?NH4++OH-
C．0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為Na++H++CO32-
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，某堿溶液中水電離出的c（OH-）與某酸溶液中水電離出的c（OH-）相等，將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH是（　�。�
A．小于7B．等于7
C．大于7D．可能等于7，也可能于小于7或大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氧化劑H2O2被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注，某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化氫分解為例，探究濃度、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表完成實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物 
 a 10mL2%H2O2溶液、少量燒堿
 b 10mL2%H2O2溶液
 c 10mL2%H2O2溶液、少量鹽酸
 d 10mL5%H2O2溶液
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是bd；
（3）實(shí)驗(yàn)a、b、c中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，分析該圖能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）下列分析正確的是D．
A．該反應(yīng)放熱
B．OE段表示的速率最快
C．G點(diǎn)收集的CO2的量最多
D．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸．

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