6．室溫下，某堿溶液中水電離出的c（OH-）與某酸溶液中水電離出的c（OH-）相等，將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH是（　�。�
A．小于7B．等于7
C．大于7D．可能等于7，也可能于小于7或大于7

分析 室溫下，某堿溶液中水電離出的c（OH-）與某酸溶液中水電離出的c（OH-）相等，說明堿溶液中的c（OH-）與酸溶液中的c（H+）相等，根據(jù)酸和堿的強弱性來討論酸堿混合后的反應(yīng)情況，據(jù)此分析．

解答 解：室溫下，某堿溶液中水電離出的c（OH-）與某酸溶液中水電離出的c（OH-）相等，說明堿溶液中的c（OH-）與酸溶液中的c（H+）相等．
①若堿為強堿、酸為強酸，則堿溶液中的c（OH-）與酸溶液中的c（H+）均為兩溶液中的全部氫氧根和氫離子，故兩者等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，pH=7；
②若堿為弱堿、酸為強酸，則堿溶液中的c（OH-）是電離出的氫氧根，酸溶液中的c（H+）為溶液中的全部氫離子，故兩者等體積混合后，堿過量，溶液顯堿性，pH＞7；
③若堿為強堿、酸為弱酸，則堿溶液中的c（OH-）為溶液中的全部氫氧根，酸溶液中的c（H+）是電離出的氫離子，故兩者等體積混合后酸過量，溶液顯酸性，pH＜7；
④若堿為弱堿、酸也為弱酸，則根據(jù)堿和酸的相對強弱，所得溶液也可能為中性、酸性和堿性．
綜上分析可知，溶液混合后pH可能等于7，也可能大于7或小于7，故選D．

點評 本題考查了酸和堿混合后溶液pH的計算，根據(jù)酸和堿的強弱來分類討論，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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16．甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液不含SO42-C．丙溶液含有HCO3-D．丁溶液含有Mg2+

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17．已知溴（Br2）的性質(zhì)與Cl2相似，將溴水加人含有下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（　�。�
A．Fe2+B．HCO3-C．Fe3+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物都不能與酸反應(yīng)B．含金屬元素的鹽溶液一定呈酸性
C．組成元素相同的鹽溶液酸堿性相同D．非金屬元素可能形成離子化合物

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1．鐵釘與碳棒用導(dǎo)線連接后，同時浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．碳棒上放出氯氣B．碳棒上放出氧氣C．碳棒附近產(chǎn)生OH-D．鐵釘被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO2        B．再充入4mol NO2和1mol O2
C．降低溫度         D．充入氦氣
③圖1中表示N2O5的濃度的變化曲線是c；

（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、ClO、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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14．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）已知1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此時該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值不變（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．④和②混合溶液中：c（H+）=c（OH-）
B．①與④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．四種溶液稀釋100倍，溶液pH：③＞④＞②＞①

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