Question

2．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
現(xiàn)在使該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）用下列儀器和導(dǎo)管組裝該實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從上到下和從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般實驗產(chǎn)生的氣體含有H₂S、PH₃（填化學(xué)式，至少2種）等雜質(zhì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，通常用CuSO₄（填化學(xué)式）溶液除去；
（3）實驗室制取乙炔時，為了得到平穩(wěn)的氣流通常用飽和食鹽水代替蒸餾水；
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

Answer 1

分析 （1）制備氣體并測量氣體體積時注意排水瓶（即5）中的兩個導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出；
（2）電石中硫化物、磷化物，生成臭雞蛋氣味的硫化氫和磷化氫氣體，和硫酸銅溶液反應(yīng)會出現(xiàn)黑色沉淀除去；
（3）用飽和食鹽水代替蒸餾水可以減緩反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)方程式定量關(guān)系計算：CaC₂+H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂．

解答 解：（1）本實驗儀器的連接順序應(yīng)按照發(fā)生裝置（3和6）、排水裝置（5）和接受裝置（4）連接，連接時要考慮排水瓶（即5）中的兩個導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，
故答案為：6、3、1、5、2、4；
（2）電石中含有硫化物、磷化物，與水反應(yīng)生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體和磷化氫氣體等雜質(zhì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，除去氣體可以用硫酸銅溶液，H₂S反應(yīng)會出現(xiàn)黑色沉淀，其反應(yīng)如：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，磷化氫反應(yīng)若過量：24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄，
磷化氫不足：4CuSO₄+PH₃+4H₂O=4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，
故答案為：H₂S、PH₃ ；CuSO₄ ；
（3）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)，反應(yīng)劇烈，含有雜質(zhì)會生成氣體泡沫堵塞導(dǎo)氣管，通常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是得到平穩(wěn)的氣流，
故答案為：得到平穩(wěn)的氣流；
（4）根據(jù)方程式計算：
   CaC₂+H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
   64g       22.4L
    m        448×10^-3L     
m=$\frac{64g×448×1{0}^{-3}L}{22.4L}$=1.28g
所以電石中碳化鈣的百分含量是$\frac{1.28g}{1.60g}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點評 本題考查乙炔的制備和測量問題，題目難度中等，注意氣體制備方法，特別是實驗儀器的連接順序一定要掌握好．