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13．下列說法，不正確的是（　�。�
A．實驗室可用電石與蒸餾水制乙炔
B．苯與液溴反應時，要加入鐵粉，所以真正起到催化作用的是鐵粉
C．石油裂化的目的是為了提高汽油的產量和質量
D．說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是苯的鄰位二取代物只有一種

分析 A．電石和蒸餾水發(fā)生反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體；
B．苯與液溴反應時，要加入鐵粉，起催化作用的是溴化鐵；
C．因石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，相對分子質量大、沸點高的分子分解為相對分子質量小、沸點低的分子；
D．如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰二氯苯應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種．

解答 解：A．電石和蒸餾水發(fā)生反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，實驗室可用電石與蒸餾水制乙炔，故A正確；
B．苯與液溴反應時，要加入鐵粉，鐵先和溴單質反應生成溴化鐵，起催化作用的是溴化鐵而不是鐵，故B錯誤；
C．因石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量和質量，故C正確；
D．如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了苯、乙炔、石油等物質的性質、制備和應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：A、C均為常見的單質，B、D為常見的化合物，它們在一定條件下有如下轉化關系：A+B→C+D．
（1）若A、C均為生活中常見金屬，B 為紅棕色固體，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應，則組成A單質的元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；請寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；A和B所具有的總能量
大于（填“大于”、“小于”或“等于”）C和D所具有的總能量．
（2）若A、C分別是由原子序數相差8的非金屬元素組成的固體單質，B是一種不溶于水的酸性氧化物．請寫出該反應的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）若組成A單質的元素形成的帶兩個正電荷的陽離子具有與氖原子相同的電子層結構，且C為黑色固態(tài)單質，該反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；B存在化學鍵的類型為：共價鍵；D存在化學鍵的類型為：離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．11.2LH2中含有的氫原子一定為1mol
B．16gCH4在標準狀況下的體積約為22.4L
C．71gCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023
D．1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，原物質內僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和NaOH溶液反應B．氯化氫溶于水
C．稀硫酸與BaCl2溶液反應D．氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙醇經下列步驟反應合成化合物C（分子式為C4H8O2），已知C是環(huán)狀化合物且不能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色，反應路線如下：
（1）寫出A．C結構簡式：ACH2=CH2，C；
（2）寫出x、y的反應類型：x加成反應、y取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C．若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖2為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
③隨溫度降低，該反應平衡常數變化的趨勢是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應溫度T（9）與第16min反應溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應速度V（9）與第16min反應溫度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．氯化鈉和水B．苯和水C．水和酒精D．泥沙和水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
現在使該反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）用下列儀器和導管組裝該實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從上到下和從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般實驗產生的氣體含有H2S、PH3（填化學式，至少2種）等雜質導致測定結果偏大，通常用CuSO4（填化學式）溶液除去；
（3）實驗室制取乙炔時，為了得到平穩(wěn)的氣流通常用飽和食鹽水代替蒸餾水；
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．長途運輸中，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是（　�。�
A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

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