10．如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 構成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答．

解答 解：原電池的構成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質溶液中，3、兩電極間構成閉合回路，4、能自發(fā)的進行氧化還原反應；原電池中正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，據(jù)此可知裝置B是原電池，裝置A中不具備兩個活潑性不同的電極，裝置C中酒精是非電解質，不能構成原電池，D中是電解池，故選：B．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．6g某單質X能從鹽酸中置換出0.3gH2，同時生成XCl2，另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學式為YO3，在Y的氰化物中，Y的質量分數(shù)為94.1%．
（1）X、Y叫元豕的相對原子質量：X40Y32
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，原物質內僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和NaOH溶液反應B．氯化氫溶于水
C．稀硫酸與BaCl2溶液反應D．氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C．若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖2為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
③隨溫度降低，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應溫度T（9）與第16min反應溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應速度V（9）與第16min反應溫度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．氯化鈉和水B．苯和水C．水和酒精D．泥沙和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有：A．CH3OH  B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH D．（CH3）2CHOH    E．C6H5CH2OH   五種有機物．
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）能消去成烯的是CD．
（3）能氧化成酮的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
現(xiàn)在使該反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）用下列儀器和導管組裝該實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從上到下和從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般實驗產(chǎn)生的氣體含有H2S、PH3（填化學式，至少2種）等雜質導致測定結果偏大，通常用CuSO4（填化學式）溶液除去；
（3）實驗室制取乙炔時，為了得到平穩(wěn)的氣流通常用飽和食鹽水代替蒸餾水；
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．完成該反應的化學方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．
（2）若將CO2和H2以一定比例混合后，使之發(fā)生反應，得到最重要的基礎有機化工原料（其分子結構模型如右圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機物的結構簡式為CH2=CH2．
（3）二氧化碳“組合轉化”生成的某烷烴碳架結構如圖所示：，該烷烴的名稱為2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．碘-127是碘的穩(wěn)定同位素，碘-131是碘的一種放射形同位素，為人工放射形核素，該核素在治療甲亢方面發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是（　�。�
A．碘-127和碘-131的核外電子數(shù)之比為127：131
B．碘-127和碘-131的核內中子數(shù)之比為127：131
C．碘-127和碘-131的核內中子數(shù)與質子數(shù)之差的比值為1：1
D．碘-127和碘-131的核內質子數(shù)與核外電子數(shù)之和的比值為1：1

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