下列說法正確的是（  ）

A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
C．相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

A

解析試題分析：A．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中HC2O4－的電離作用大于其水解作用，所以c（C2O）>c（H2C2O4）；正確；B．根據(jù)電荷守恒可知：在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH－），錯(cuò)誤；C．相同溫度下，同一物質(zhì)的不同濃度的溶液，濃度越大，電離程度就越小，所以1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比小于2:1，錯(cuò)誤；D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的是NH4Cl。由于銨根離子水解，所以c（Cl-）>c（NH）；銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液顯酸性，所以c（H+）>c（OH-）；鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水的電離作用，所以 c（NH）> c（H+）；因此溶液中離子濃度關(guān)系是：c（Cl-）>c（NH）> c（H+）>c（OH-）。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查多元弱酸的酸式鹽的水解和電離、離子濃度的大小比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 實(shí)驗(yàn)開始前，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為                                。
③當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

組分
物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52
 
 
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
（2）計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為    mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：         。
（4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是

A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)
B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（  ）      

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是（  ）

A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D．C(CN—)>C(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會析出21.6g銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　
D．其溶液的pH=13

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