下列表述中，合理的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

D

解析試題分析：A．將水加熱，促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH減小，錯(cuò)誤；B．把FeCl3的水溶液加熱Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生氫氧化鐵和HCl,HCl會(huì)隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以蒸干可得到Fe(OH)3固體,錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)的氧化性，容易腐蝕橡膠，所以要用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，在陰極上會(huì)有單質(zhì)Ag析出，因此當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出0.2mol,其質(zhì)量是0.2mol×108g/mol=21.6g,。正確。
考點(diǎn)：考查水的電離、鹽的水解電解原理的應(yīng)用和儀器的使用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
①
常溫
粗顆粒大理石
 
②
常溫
粗顆粒大理石
2.0
③
 
粗顆粒大理石
2.0
④
常溫
 
2.0
 
以上表格中實(shí)驗(yàn)①、③、④空格處應(yīng)填           、           、            。
(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
(3)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      。
A．堿石灰              B．無水CaCl2固體
C．生石灰             D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
C．相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NH4Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A． B． 
C． D． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是

A． B．
C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，KW不變
B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12
C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
c (NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③
B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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