現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)涉及到的化學方程式是________________

(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是____ ，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì)，稱為________________。

(4)向制得的Fe(OH)3膠體中加入飽和的硫酸銨溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，原因是 ；若加入逐滴加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式為 。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有關該反應的說法正確的是

A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

①．把盛有溶液的分液漏斗固定在鐵架臺上；

②．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

③．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

④．壓住分液漏斗玻璃塞倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

⑤．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

⑥．放開活塞，用燒杯接收下層溶液；

⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

⑧．靜置、分層。

A． ②③④①⑧⑦⑤⑥ B． ②③④①⑧⑦⑥⑤

C． ②①③④⑧⑦⑥⑤ D．②③④⑧①⑦⑥⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是 ( )

A．5︰3︰2 B．3︰2︰2 C．5︰4︰1 D．3︰2︰1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當反應進行到一定時間后，測的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。

1) 該反應的各系數(shù)a b c d

2) 若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。

3) 若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應是 反應。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料。已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35 Cl和37 Cl，則C435Cl837Cl2的分子結構有（不含立體異構）

A．7種 B．8種 C．9種 D．10種

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