在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中，以下說法不正確的是（　　）
A、還原劑是NH3
B、該反應中每生成1mol N2則轉移的電子數(shù)為6NA
C、氧化性大小順序為：Cl2＞NH4Cl
D、Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，結合元素的化合價變化計算轉移電子，結合氧化劑的氧化性大于產(chǎn)物的氧化性來解答．
解答： 解：A．N元素的化合價升高，則還原劑是NH3，故A正確；
B．該反應中每生成1mol N2，轉移電子為1mol×3=6mol電子，則轉移的電子數(shù)為6NA，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于產(chǎn)物的氧化性，則氧化性大小順序為：Cl2＞NH4Cl，故C正確；
D．氯氣與堿石灰反應，則不能用堿石灰來干燥，而氨氣能用堿石灰來干燥，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意分析元素的化合價，選項D為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應（表中物質均為反應物），在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
  金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應溫度
A Mg 0.1 3mol?L-1硝酸10mL 80℃
B Mg 0.1 1.5mol?L-1鹽酸10mL 60℃
C Fe 0.1 1mol?L-1鹽酸 10mL 60℃
D Mg 0.1 1mol?L-1硫酸10mL 60℃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法正確的是（　�。�
A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧
B、該反應利用了氨氣的還原性
C、該反應屬于復分解反應
D、生成6mol NH4Cl有18mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

3個氨基酸（R-CH-COOH，烴基R可同可不同）失去2個H2O縮合成三肽化合物，現(xiàn)有分子式NH2為C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在縮合成十一肽化合物時，這三種氨基酸的物質的量之比為（　�。�
A、3：3：5
B、3：5：3
C、5：3：3
D、8：7：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，觀察不到顏色變化的是（　　）
A、往稀硫酸中通入氨氣
B、黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉
C、一氧化氮氣體暴露在空氣中
D、往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（　　）
A、CH4
B、HCHO
C、CH2=CH2
D、CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大20%，則容器中可能發(fā)生的反應是（　�。�
A、2A+B?2C
B、A+B?2C
C、A+B?C
D、A+B?3C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質及應用不正確的是（　　）
A、氮氣化學性質不活潑，所以可用于食品包裝袋內防腐
B、高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，經(jīng)系列反應能產(chǎn)生某物質，能吸附水中雜質，故可用作自來水處理劑
C、濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵鋁等金屬鈍化．故常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸
D、二氧化硫有漂白作用，在KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁在元素周期表中的位置是
 
，其原子核外電子共占據(jù)
 
個軌道，有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，有
 
種不同形狀的電子云．

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