鋁在元素周期表中的位置是
 
，其原子核外電子共占據(jù)
 
個(gè)軌道，有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
種不同形狀的電子云．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子核外有13個(gè)電子，以此來解答．
解答： 解：Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第3周期第ⅢA族；電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3px軌道，共7個(gè)軌道，有13個(gè)電子，則有13種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，只有s、p2種不同形狀的電子云，
故答案為：第3周期第ⅢA族；7；13；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意s、p軌道數(shù)目及電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，以下說法不正確的是（　�。�
A、還原劑是NH3
B、該反應(yīng)中每生成1mol N2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C、氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞NH4Cl
D、Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　�。�
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
B、分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)
C、分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路
 
．
②若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)
 
；負(fù)極反應(yīng)
 
．
（2）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）
50℃
 Ni（CO）4（g）△H＜0
Ⅱ．Ni（CO）4（g）
230℃
 Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
①在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
、
 
．
②已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應(yīng)速率為
 
．
③若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)
 
．
a．平衡常數(shù)K增大      b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，主族元素R的含氧酸根離子RO3n-和I-可以發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，據(jù)此判斷：
（1）RO3n-中R元素的化合價(jià)為
 
，n值為
 
．
（2）R的最外層電子數(shù)為
 
個(gè)，R在周期表的第
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯丙醇（取代基為直鏈）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有三個(gè)取代基且顯弱酸性的共有多少種，請(qǐng)一一列出，并分析如何列出的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱法   C．分液法   D．過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）
 
分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
（3）
 
分離水和煤油的混合物；
（4）
 
分離溴水中的溴和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí)，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取．
1．請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式
 
．
2．此實(shí)驗(yàn)常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使反應(yīng)混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯和刺激性氣體．
現(xiàn)有試劑A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液，E：溴水．

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：②
 
，④
 
．（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
（2）使用裝置②的目的是
 
．
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子 K+    Na+     Fe2+    Ba2+    NH4+
陰離子 OH- NO3-   I-   HSO3-   AlO2-   HSO4ˉ
（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為
 
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A為
 
；B為
 
；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
ⅰ
 
；ⅱ
 
；
Ⅱ．已知溶液中，還原性：HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是（用離子符號(hào)填寫）
 
，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程為
 
．
（2）當(dāng)n（I2）達(dá)最大時(shí)，n（IO3-）對(duì)應(yīng)的最小值為
 
mol，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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