下列物質(zhì)受熱最穩(wěn)定的是（　�。�
分析：石灰石、小蘇打受熱可分解，氧化鈉加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱難分解，以此解答．
解答：解：A．石灰石的主要成分為碳酸鈣，加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳；
B．純堿為碳酸鈉，加熱難分解；
C．小蘇打受熱可分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
D．氧化鈉加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉．
則最穩(wěn)定的為純堿，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的穩(wěn)定性的考查，主要把握元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3B、NF3的還原性比NH3強(qiáng)C、NH3的每個(gè)原子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D、NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
431
366
298
436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題。
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。
（2）1molH2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號(hào)）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
（3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是      （填序號(hào)）
① 原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
② 氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)
③ 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④ 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
（4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是     （填序號(hào)）
A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
（5）氰氣[(CN)2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。
①寫(xiě)出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______  
③氰分子中碳原子為_(kāi)______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

 

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

 

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。

（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2

化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。

（2）1molH2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號(hào)）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   

（3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是       （填序號(hào)）

①  原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵

 ②  氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)

③  鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

④  鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

（4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是      （填序號(hào)）

A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)

B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)

C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸

（5）氰氣[(CN)2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。

①寫(xiě)出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；

②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對(duì)稱性， 則結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______  

③氰分子中碳原子為_(kāi)______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

 

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