10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2固體中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA
C．5.6gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣充分反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

分析 A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
C．根據(jù)鐵和氯氣的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足的量進(jìn)行計(jì)算；
D．氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以不能用氣體摩爾體積來計(jì)算；

解答 解：A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B.7.8g硫化鈉和7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量均為0.1mol，0.1mol硫化鈉、過氧化鈉中都含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA，故B正確；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，完全反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，而標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，顯然氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，33.6L氟化氫物質(zhì)的量不是1.5mol，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意氫氟酸標(biāo)況下的狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由A和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過程如下：（水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略）
已知：RCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2OH，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色．試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CHCH2OH，DCH3CH（OH）COOH；
（2）圖中①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）：
時(shí)間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
①3～4min和7～9min時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．丙烷分子的比例模型示意圖為
B．按系統(tǒng)命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名稱為2，3-二甲基-4-戊烯
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
D．乙醇的最簡(jiǎn)式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（　�。�
①熔沸點(diǎn)較高    ②能溶于水    ③水溶液能導(dǎo)電     ④有較深的顏色    ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y是地球上含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　　）
A．1molW的單質(zhì)在足量空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA
B．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
C．Z元素的單質(zhì)和氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔點(diǎn)：Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半徑：K+＞Na+＞O2-＞F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料穩(wěn)定劑、增塑劑，也用作醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體．其合成原理為PCl3+3C2H5OH$\stackrel{△}{→}$P（OC2H5）3+3HCl
合成亞磷酸三乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向三頸燒瓶巾加入137mL（3mol）無水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
②將三頸燒瓶放在2-6℃的水浴中，在劇烈攪拌下緩慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
③加入30% NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至7，水洗，過濾．
④蒸餾，收集180℃左右的餾分，得產(chǎn)品138g．
已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈堿性．
（l）PCl3的結(jié)構(gòu)式為．
（2）儀器a的名稱為球形冷凝管；回流時(shí)水應(yīng)從b（填“b”或“c”） 口進(jìn)入．
（3）二乙苯胺的主要作用是消耗反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（4）加入NaOH溶液的作用是除去未反應(yīng)的PCl3及溶解在其中的HCl；
（5）水洗的主要目的是除去易溶于水的雜質(zhì)．
（6）本次合成亞磷酸三乙酯的產(chǎn)率為83.1%．

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