15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；
②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；
③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；
（1）W元素是Na；
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是H2O和H2O2．
（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（4）寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

分析 W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物，則W為Na、Y為O；Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物，則X為C；X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物，則Z為H元素；H、C、O、Na四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物，則該化合物為NaHCO3，據(jù)此分析．

解答 解：W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物，則W為Na、Y為O；Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物，則X為C；X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物，則Z為H元素；H、C、O、Na四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物，則該化合物為NaHCO3，
（1）由分析可知，W為Na元素；故答案為：Na；
（2）Y為O元素，Z為H元素，二者形成的兩種常見化合物的分子式是H2O、H2O2；
故答案為：H2O、H2O2；
（3）H、C、O、Na四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物，則該化合物為NaHCO3，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
故答案為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（4）C和H形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物為苯，苯、液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)生成溴苯和HBr，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，W、Y的推斷是解答本題的突破口，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
①金剛石與石墨；②氧氣（O2）與臭氧（O3）； ③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；
⑥和；⑦和；
（1）同位素③，
（2）同分異構(gòu)體⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于燃料充分利用的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．熱能要充分利用
B．燃料充分燃燒時(shí)輸入的空氣量越多越好
C．固體燃料燃燒前要粉碎
D．液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
W短周期內(nèi)原子半徑最大的元素
N原子序數(shù)比T小，且與T在同一主族
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氨化物的水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族（周期、族）．
（2）XN2的電子式是：，Y的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4．
（4）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過程．
（5）元素Z和T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是B．
A．常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（6）寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶質(zhì)是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，已知：
3NaAlH4（s）═Na3AlH6 （s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+111kJ•molˉ1
2Na3AlH6（s）═6NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+141kJ•molˉ1
則2NaAlH4（s）═2NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=121kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）電解前后甲溶液 pH增大；乙溶液 pH減小；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；電極c的質(zhì)量變化是16g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）20g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
①X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對(duì)電子的是CO（填化學(xué)式）．
②已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石．該化合物的化學(xué)式為C3N4，其晶體類型為原子晶體，晶體中X元素原子的雜化方式為sp3．簡(jiǎn)要分析該晶體比金剛石晶體硬度大的原因C-N鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵（金剛石的密度3.51g•cm-3，該晶體密度為3.6g•cm-3）
圖（a）圖（b）
③在圖（b）中標(biāo)出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達(dá)式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用“石灰石一石膏”法進(jìn)行煙氣脫硫，是目前工業(yè)生產(chǎn)中常用的煙道脫硫方法，從石灰石轉(zhuǎn)化為石膏可用下式表示：
2CaCO 3+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2．如果SO2的轉(zhuǎn)化百分率為95%，要吸收10tSO2，生成CaSO4的質(zhì)量是多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．在某溫度下下，將7.1g硫酸鈉固體（不含結(jié)晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
求：（1）該溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量．

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