Question

7．室溫下，向25.00mL0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，PH曲線變化如圖所示，則下列說法一定正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)：c（CH₃COONa）=0.1000 mol•L^-1
• B． b點(diǎn)：c（CH₃COONa）=c（CH₃COOH）
• C． c點(diǎn)：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． d點(diǎn)：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為25mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據(jù)電荷守恒思想來(lái)比較離子濃度大��；
A、在a點(diǎn)，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液25ml，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性；
B、在b點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等；
C、在c點(diǎn)，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1=2c（Na⁺），依據(jù)物料守恒和電荷守恒計(jì)算分析；
D、在d點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸．

解答 解：A、在a點(diǎn)，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液25ml，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，c（CH₃COONa）=0.05000 mol•L^-1，
故A錯(cuò)誤；
B、在b點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（CH₃COONa）＞c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C、在c點(diǎn)，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1=2c（Na⁺），c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、在d點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個(gè)狀態(tài)時(shí)溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用，題目難度中等．