下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，通常情況下占有體積約為22.4L
B、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D、欲配制1.00L1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．通常狀況下，Vm≠22.4L/mol；
B．依據(jù)臭氧、氧氣的分子式計(jì)算氧原子數(shù)；
C．磷酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，不能完全電離出氫離子；
D.58.5gNaCl溶于1.00L水中，得到溶液的體積大于1L．
解答： 解：A．通常狀況下，Vm≠22.4L/mol，所以1mol氣體的體積不等于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B.1mol臭氧含有相同的氧原子數(shù)3mol，1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)3mol，1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；
C．磷酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離，所以相同物質(zhì)的量的磷酸和鹽酸電離出的氫離子小于3：1，故C錯(cuò)誤；
D.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1.00L水中，得到溶液的體積大于1L，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度小于1.00mol．L-1，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用的條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
B、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、平衡在10 min至20 min的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積
C、25 min時(shí)，分離出了0.1 mol NH3
D、在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行如下反應(yīng)H2（s）+Br（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，以下推斷正確的是（　　）
①x、y、z滿足關(guān)系為：4x+z=2y
②達(dá)到平衡時(shí)，HBr的物質(zhì)的量為（
x+y+z
3
）amol
③達(dá)到平衡時(shí)，HBr的體積分?jǐn)?shù)為
a
2

④H2的轉(zhuǎn)化率為
a
3
．
A、①②B、③④C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是（　�。�
A、1 mol?L-1 Na2SO4溶液100mL
B、0.9 mol?L-1Na3PO4溶液100mL
C、2.5 mol?L-1NaOH 溶液100mL
D、1 mol?L-1 NaHCO3溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、H+、H2是（　�。�
A、氫的五種同位素
B、五種氫元素
C、氫的五種原子
D、氫元素的五種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長較長的是
 
．
（2）X的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)目為
 
個(gè)，寫出W的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）W2Y在空氣中煅燒生成W2O．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電
B、純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
C、溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少
D、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X元素的名稱是
 
；Y元素的名稱是
 
；Z元素的名稱是
 
．
（2）XZ3化合物的電子式是
 
．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式
 
、
 
．

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