Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、18g NH₄⁺ 所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
• B、常溫常壓下，N_A個氫分子的質(zhì)量為1g
• C、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4N_A個電子
• D、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合NH₄⁺的質(zhì)子個數(shù)來分析；
B、根據(jù)n=

N

NA

和m=nM來計算；
C、根據(jù)反應(yīng)后鋁的價態(tài)來分析；
D、根據(jù)阿伏伽德羅定律來分析．

解答： 解：A、18gNH₄⁺的物質(zhì)的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，而1molNH₄⁺中含11mol質(zhì)子，個數(shù)為11N_A個，故A錯誤；
B、N_A個氫分子的物質(zhì)的量n=

N

NA

=1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×2g/mol=2g，故B錯誤；
C、反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價，故2mol鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯誤；
D、根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．